एक रासायनिक प्रतिक्रिया में, दोनों अभिकारक और उनके द्वारा बनाए गए उत्पाद "गठन की ऊष्मा" कहलाते हैं। द्वारा व्यक्त किया गया प्रतीक "ΔHf" (डेल्टा एचएफ), गठन की गर्मी रासायनिक के दौरान ऊर्जा हस्तांतरण को समझने का एक महत्वपूर्ण हिस्सा है प्रतिक्रियाएं। किसी भी उत्पाद या अभिकारक के लिए Hf की गणना करने के लिए, आपके पास प्रतिक्रिया उत्पन्न होने वाली ऊष्मा की कुल मात्रा होनी चाहिए (ΔH), साथ ही अन्य सभी अभिकारकों और/या उत्पादों के लिए Hf मान, जो आपकी रसायन विज्ञान समस्या प्रदान करेगा आप।
चरण 1: समीकरण सेट करें
अपने दिए गए ΔHf और ΔH मानों को निम्नलिखित समीकरण के अनुसार व्यवस्थित करें: H = Hf (उत्पाद) - Hf (अभिकारक)।
उदाहरण के लिए, कल्पना कीजिए कि आप एसिटिलीन के लिए Hf जानना चाहते हैं, C2एच2, प्रतिक्रिया C. के लिए2एच2 (जी) + (5/2)ओ2 (जी) -> 2CO2 (जी) + एच2O (g), एसिटिलीन का दहन, जिसका ΔH -1,256 kJ/mol है।
आप जानते हैं कि CO का Hf2 -394 kJ/mol है और H का Hf है2हे -242 kJ/mol है। मौलिक अभिकारकों और उत्पादों जैसे ऑक्सीजन गैस में परिभाषा के अनुसार "गठन की गर्मी" नहीं होती है; उनका अस्तित्व स्वाभाविक रूप से उनका रूप है।
यह सब जानकर आप निम्नलिखित लिख सकते हैं: H = Hf (उत्पाद) - Hf (अभिकारक), या
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - Hf (C .)2एच2),
जिसे आप निम्नानुसार पुनर्व्यवस्थित कर सकते हैं:
एचएफ (सी2एच2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
ध्यान दें कि आपको CO के Hf को गुणा करना होगा2 प्रतिक्रिया समीकरण में इसके सामने "2" गुणांक के कारण दो से।
चरण 2: समीकरण हल करें
ΔHf के लिए अपना समीकरण हल कीजिए। उदाहरण के मामले में Hf (C .)2एच2),
एचएफ (सी2एच2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ/mol.
चरण 3: साइन को मान्य करें
अपने Hf मान के चिह्न को इस आधार पर समायोजित करें कि यह उत्पाद के लिए है या अभिकारक के लिए। उत्पाद Hf मान हमेशा ऋणात्मक होंगे, जबकि अभिकारकों के लिए वे हमेशा सकारात्मक होते हैं। सी के रूप में2एच2 एक अभिकारक है, इसका ΔHf धनात्मक है। इसलिए, Hf (C .)2एच2) = २२६ केजे/मोल।
टिप्स
Hf और ΔH मान हमेशा किलोजूल प्रति मोल में दिए जाते हैं, जहां एक "किलोजूल" अंतर्राष्ट्रीय है ऊष्मा या ऊर्जा की इकाई और एक "मोल" एक इकाई है जो a. के अणुओं की एक बहुत बड़ी संख्या का वर्णन करती है यौगिक।
