हैलोजन आवर्त सारणी के समूह 17 में पाए जाने वाले प्रतिक्रियाशील रासायनिक तत्व हैं। बढ़ते आकार और द्रव्यमान द्वारा सूचीबद्ध, वे हैं: फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टैटिन। फ्लोरीन में 9 इलेक्ट्रॉन होते हैं, क्लोरीन में 17, ब्रोमीन में 35, आयोडीन में 53 और एस्टैटिन में 85 होते हैं। परमाणु जितना बड़ा होगा, इलेक्ट्रॉनों के लिए आकर्षण उतना ही कमजोर होगा।
जैसे-जैसे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है, परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। आवेशों का बंधन, जैसे कि परमाणु में पाए जाने वाले, गणितीय संबंध का पालन करते हैं, जिसे कूलम्ब का नियम कहा जाता है,
जहाँ F कणों के बीच आकर्षण बल है, K स्थिर है, Q प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन दोनों का आवेश है और R औसतन दूरी है। इस समीकरण से यह देखा जाता है कि परमाणु जितना बड़ा होता है, इलेक्ट्रॉनों के लिए आकर्षण उतना ही कमजोर होता है।
परमाणु के सभी धनात्मक आवेश उसके केंद्र में होते हैं। प्रोटॉन संख्या बढ़ने पर केंद्र के करीब के इलेक्ट्रॉनों को अधिक कसकर पकड़ लिया जाता है। हालांकि, सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को कम कसकर रखा जाता है क्योंकि आंतरिक इलेक्ट्रॉन उन्हें ढाल देते हैं। इस कारण से, यह एस्टैटिन है जिसके बाहरी इलेक्ट्रॉनों के लिए सबसे कम आकर्षण है। इसमें अधिक हासिल करने की प्रवृत्ति भी सबसे कम होती है।