किसी पदार्थ की मात्रा के बारे में सोचते समय, यह सोचना स्वाभाविक है कि इसका वजन कितना है या यह कितना स्थान लेता है। हालांकि, क्योंकि विभिन्न पदार्थों की घनत्व भिन्न होती है, वजन और मात्रा मात्रा के लिए बहुत अच्छे दिशानिर्देश नहीं होते हैं। एक छोटी, घनी वस्तु का वजन बहुत अधिक हो सकता है, और एक बड़ी, खोखली वस्तु की तुलना में पदार्थ के अधिक अणु हो सकते हैं। वैज्ञानिक गणना की जरूरतों को पूरा करने के लिए, रसायनज्ञों और भौतिकविदों ने "मोल" को किसी पदार्थ की मात्रा के माप के रूप में परिभाषित किया है। एक मोल 23वें शक्ति परमाणुओं या अणुओं के लगभग 6.022 गुना 10 के बराबर होता है। किसी पदार्थ के मोलर द्रव्यमान को मोल के सापेक्ष परिभाषित किया जाता है।
मोलर द्रव्यमान एक अनुपात है जिसका उपयोग द्रव्यमान माप को पदार्थ की मात्रा में बदलने के लिए किया जाता है। यह राशि कई कणों के रूप में व्यक्त की जाती है, जैसे परमाणु, अणु या आयन। यह किसी चीज के द्रव्यमान और उसे बनाने वाले कणों की संख्या के बीच का अनुपात है। यह आमतौर पर ग्राम प्रति मोल में व्यक्त किया जाता है, जिसे अक्सर g/mol लिखा जाता है।
प्रयोग स्थापित करते समय दाढ़ द्रव्यमान का बहुत महत्व होता है। यदि आप किसी पदार्थ की विशिष्ट मात्रा वाले सिद्धांतों का परीक्षण कर रहे हैं, तो दाढ़ द्रव्यमान आपको यह पता लगाने की अनुमति देता है कि आपको अपने पैमाने पर कितना वजन करना चाहिए। एक उदाहरण के रूप में, शुद्ध कार्बन के 2 मोल की मांग करने वाले एक प्रयोग पर विचार करें। चूँकि आप जानते हैं कि कार्बन का मोलर द्रव्यमान 12.01 g/mol है, आप इस आंकड़े को 2 मोल से गुणा करके पता लगा सकते हैं कि आपको 24.02 g कार्बन का वजन करना है।
मोलर मास प्रयोगों के परिणामों के विश्लेषण में भी उपयोगी होता है। यदि दो समान मात्रा में विभिन्न पदार्थों के मोल अलग-अलग आयतन लेते हैं, तो यह इंगित करता है कि बड़े आयतन वाले पदार्थ के अणु छोटे वाले पदार्थ के अणुओं से बड़े होते हैं मात्रा।
मोलर द्रव्यमान का उपयोग यह निर्धारित करने के लिए भी किया जाता है कि किसी यौगिक में दिया गया तत्व यौगिक के कुल द्रव्यमान में कितना प्रतिशत योगदान देता है। उदाहरण के लिए, 28.00 ग्राम कार्बन मोनोऑक्साइड के नमूने पर विचार करें। क्योंकि आप जानते हैं कि कार्बन का मोलर द्रव्यमान १२.०१ g/mol है और ऑक्सीजन का दाढ़ द्रव्यमान १६.०० g/mol है, कार्बन कुल द्रव्यमान के १२.०१/२८.०० गुणा १०० बराबर ४२.८९ प्रतिशत के लिए जिम्मेदार है।
परमाणुओं के मोलर द्रव्यमान का उपयोग जटिल अणुओं के सटीक दाढ़ द्रव्यमान को उन पर सीधे प्रयोग किए बिना पता लगाने के लिए भी किया जा सकता है। अणु बनाने वाले प्रत्येक परमाणु के लिए दाढ़ द्रव्यमान जोड़कर, आपको पता चलता है कि समग्र रूप से अणु का दाढ़ द्रव्यमान क्या है।