क्वथनांक को प्रभावित करने वाले कारक

किसी तरल का क्वथनांक वह तापमान होता है जिस पर वह वाष्प में बदल जाता है। तरल पदार्थ वाष्प में बदल जाते हैं जब उनका वाष्प दबाव आसपास की हवा के दबाव के बराबर हो जाता है। एक तरल का वाष्प दबाव एक तरल द्वारा लगाया जाने वाला दबाव होता है जब इसकी तरल और गैसीय अवस्था संतुलन तक पहुंच जाती है।

दबाव

एक तरल के क्वथनांक का सबसे बड़ा निर्धारक आसपास का दबाव होता है। एक खुली प्रणाली में, बाहरी दबाव पृथ्वी के वायुमंडल की सबसे अधिक संभावना है। उदाहरण के लिए, पानी 100 डिग्री सेल्सियस पर मानक वायुमंडलीय दबाव तक पहुंच जाता है। यह उपाय समुद्र तल पर किया जाता है, जहां पृथ्वी के वायुमंडल का पूरा भार पानी पर पड़ता है। जैसे-जैसे ऊंचाई बढ़ती है, पानी कम तापमान पर उबल सकता है। माउंट एवरेस्ट की चोटी पर पानी लगभग 72 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है।

अंतर-आणविक बंधन

जब हम अन्य तरल पदार्थों पर विचार करते हैं, तो अधिक कारक क्वथनांक निर्धारित करने में मदद करते हैं। उनमें से प्रमुख अणुओं के बीच के बंधनों की ताकत है। उदाहरण के लिए, एथिल अल्कोहल का समुद्र तल पर क्वथनांक 78.5 डिग्री सेल्सियस होता है। यह कमरे के तापमान पर एक तरल है और इसके अणुओं के बीच के बंधन तुलनात्मक रूप से मजबूत होते हैं। इसके विपरीत, मिथाइल ईथर में -25 डिग्री सेल्सियस का "क्वथनांक" होता है। कमरे के तापमान और समुद्र के स्तर पर, मिथाइल ईथर एक गैस है।

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विलेय, सॉल्वैंट्स और समाधान

एक तरल के क्वथनांक को बढ़ाने का एक प्रभावी तरीका एक और घटक जोड़ना है। जबकि समुद्र के स्तर पर पानी का क्वथनांक 100 डिग्री सेल्सियस होता है, इसका क्वथनांक नमक जैसे विलेय को मिलाकर बढ़ाया जा सकता है। एक विलायक कोई भी पदार्थ है जिसमें दूसरा घुल जाता है। घुलने वाले पदार्थ को विलेय कहते हैं। जब किसी विलेय को विलायक में घोला जाता है, तो एक विलयन बनता है। एक घोल आमतौर पर शुद्ध विलायक की तुलना में उच्च बिंदु पर उबलता है।

निष्कर्ष

किसी तरल के क्वथनांक को बदलने का सबसे सरल तरीका आसपास के दबाव को बदलना है। कृत्रिम रूप से उस दबाव को बढ़ाने के लिए एक बंद प्रणाली का उपयोग करने से तरल का क्वथनांक बढ़ जाएगा। आसपास के दबाव को कम करने से, या तो ऊंचाई बढ़ाकर या कृत्रिम रूप से एक वैक्यूम बनाकर, उसी तरल के क्वथनांक को कम कर देगा। क्वथनांक इसके अणुओं के बीच के बंधनों की ताकत पर निर्भर करता है। इस कारण से, तरल में एक विलेय मिलाने से अणुओं के बीच मजबूत बंधन बनेंगे, बिना दबाव बढ़ाए घोल का क्वथनांक बढ़ जाएगा।

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