स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास के बिना तत्वों के उदाहरण

एक परमाणु में एक नाभिक होता है जिसमें धनात्मक आवेशित कण होते हैं जो ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉनों के एक बादल से घिरे होते हैं। परमाणुओं के भीतर इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर "कोश" की एक श्रृंखला में बैठते हैं, और प्रत्येक शेल में एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। जिन तत्वों का बाहरी कोश पूर्ण होता है, उन्हें स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास कहा जाता है। स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास वाले तत्व केवल आवर्त सारणी के एकल स्तंभ (समूह 8) के भीतर होते हैं। इसलिए आवर्त सारणी के अधिकांश तत्वों में अस्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास हैं।

आवर्त सारणी में हाइड्रोजन सबसे सरल तत्व है और इसमें एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन होता है। एकल इलेक्ट्रॉन 1s शेल में स्थित होता है, जिसमें दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। इसलिए हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉनिक विन्यास स्थिर नहीं है। 1s शेल को भरने के लिए, दो हाइड्रोजन परमाणु आपस में जुड़ते हैं और दूसरे इलेक्ट्रॉन को साझा करते हैं। इसे सहसंयोजक बंधन के रूप में जाना जाता है और इस मामले में हाइड्रोजन अणु का निर्माण होता है।

सोडियम आवर्त सारणी के समूह 1 में है और प्रत्येक परमाणु में 11 इलेक्ट्रॉन शामिल हैं। एक एकल इलेक्ट्रॉन बाहरी 3s कोश में स्थित होता है, जो 2 इलेक्ट्रॉनों को धारण करने में सक्षम होता है। चूंकि यह एक अस्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास है, सोडियम अक्सर अपने बाहरी 3s इलेक्ट्रॉन को खो देता है, जिससे एक सकारात्मक चार्ज आयन उत्पन्न होता है। धनात्मक तथा ऋणावेशित आयन मिलकर अणु बनाते हैं। इसे एक आयनिक बंधन के रूप में जाना जाता है और सोडियम में सोडियम क्लोराइड सहित विभिन्न प्रकार के अणु होते हैं।

कार्बन आवर्त सारणी के समूह 6 में है और इसमें कुल छह इलेक्ट्रॉन हैं। बाहरी 2p इलेक्ट्रॉन शेल पर दो इलेक्ट्रॉनों का कब्जा होता है। चूँकि 2p कोश में छह इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, कार्बन स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास में नहीं है। कार्बन के लिए एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए, इसे सहसंयोजक बंधों के माध्यम से और चार इलेक्ट्रॉनों को साझा करना होगा। यह वह प्रक्रिया है जो मीथेन जैसे बड़ी मात्रा में कार्बन यौगिकों की ओर ले जाती है।

क्लोरीन आवर्त सारणी के समूह 7 में है और इसमें 17 इलेक्ट्रॉन हैं। बाहरी 3p कोश में पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसलिए स्थिर विन्यास के लिए एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। नकारात्मक रूप से आवेशित आयन बनने की कीमत पर क्लोरीन अक्सर यह अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। इसका मतलब है कि क्लोरीन किसी भी सकारात्मक चार्ज आयन के साथ मिलकर एक आयनिक बंधन बना सकता है। एक अच्छा उदाहरण सोडियम क्लोराइड है, जिसे टेबल सॉल्ट के रूप में भी जाना जाता है।