जबकि एक तत्व के परमाणु अकेले मौजूद होते हैं, वे अक्सर अन्य परमाणुओं के साथ मिलकर यौगिक बनाते हैं, जिनमें से सबसे छोटी मात्रा को अणु कहा जाता है। ये अणु आयनिक, धात्विक, सहसंयोजक या हाइड्रोजन बंधन के माध्यम से बन सकते हैं।
आयनिक बंध
आयनिक बंधन तब होता है जब परमाणु या तो एक या एक से अधिक वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं या खो देते हैं, जिसके परिणामस्वरूप परमाणु में ऋणात्मक या धनात्मक आवेश होता है। सोडियम जैसे तत्व जिनमें लगभग खाली बाहरी कोश होते हैं, आमतौर पर क्लोरीन जैसे परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं जिनमें लगभग पूर्ण बाहरी कोश होते हैं। जब सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो इसका आवेश +1 हो जाता है; जब क्लोरीन परमाणु एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है तो उसका आवेश -1 हो जाता है। आयनिक बंधन के माध्यम से, प्रत्येक तत्व का एक परमाणु दूसरे के साथ मिलकर एक अणु बनाता है, जो अधिक स्थिर होता है क्योंकि अब इसमें शून्य चार्ज होता है। सामान्य तौर पर, आयनिक बंधन के परिणामस्वरूप एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का पूर्ण स्थानांतरण होता है।
सहसंयोजक संबंध
इलेक्ट्रॉनों को खोने या प्राप्त करने के बजाय, कुछ परमाणु अणु बनाते समय इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। इस विधि द्वारा बंध बनाने वाले परमाणु, सहसंयोजक बंधन कहलाते हैं, आमतौर पर अधातु होते हैं। इलेक्ट्रॉनों को साझा करने से, परिणामी अणु अपने पिछले घटकों की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं, क्योंकि यह बंधन प्रत्येक परमाणु को अपनी इलेक्ट्रॉन आवश्यकताओं को पूरा करने की अनुमति देता है; यानी इलेक्ट्रॉन प्रत्येक परमाणु के नाभिक की ओर आकर्षित होते हैं। एक ही तत्व के परमाणु सिंगल, डबल या ट्रिपल सहसंयोजक बंध बना सकते हैं, यह उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है।
धातु बंधन Bond
धात्विक बंधन एक तीसरे प्रकार का बंधन है जो परमाणुओं के बीच होता है। जैसा कि इसके नाम का तात्पर्य है, इस प्रकार का बंधन धातुओं के बीच होता है। धात्विक बंधन में, कई परमाणु संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं; ऐसा इसलिए होता है क्योंकि व्यक्तिगत परमाणु केवल अपने इलेक्ट्रॉनों को शिथिल रखते हैं। यह इलेक्ट्रॉनों की कई परमाणुओं के बीच स्वतंत्र रूप से स्थानांतरित करने की क्षमता है जो धातुओं को उनके विशिष्ट गुण प्रदान करती है, जैसे कि लचीलापन और चालकता। बिना टूटे झुकने या आकार लेने की यह क्षमता इसलिए होती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन अलग होने के बजाय बस एक दूसरे पर स्लाइड करते हैं। धातुओं में विद्युत का संचालन करने की क्षमता इसलिए भी होती है क्योंकि ये साझा इलेक्ट्रॉन आसानी से परमाणुओं के बीच से गुजरते हैं।
हाईढ़रोजन मिलाप
जबकि आयनिक, सहसंयोजक और धात्विक बंधन मुख्य प्रकार के बंधन हैं जिनका उपयोग यौगिकों को बनाने और उन्हें अद्वितीय देने के लिए किया जाता है गुण, हाइड्रोजन बॉन्डिंग एक बहुत ही विशिष्ट प्रकार का बॉन्डिंग है जो केवल हाइड्रोजन और ऑक्सीजन, नाइट्रोजन या के बीच होता है फ्लोरीन। चूंकि ये परमाणु हाइड्रोजन परमाणु से काफी बड़े होते हैं, इसलिए इलेक्ट्रॉन के करीब रहने की प्रवृत्ति रखते हैं बड़ा परमाणु, इसे थोड़ा ऋणात्मक आवेश और हाइड्रोजन परमाणु को थोड़ा धनात्मक देता है चार्ज। इसी ध्रुवता के कारण पानी के अणु आपस में चिपक जाते हैं; यह ध्रुवीयता पानी को कई अन्य यौगिकों को भंग करने की भी अनुमति देती है।
संबंध परिणाम
कुछ परमाणु एक से अधिक प्रकार के बंधन बना सकते हैं; उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम जैसी धातुएं या तो आयनिक या धात्विक बंधन बना सकती हैं, यह इस बात पर निर्भर करता है कि दूसरा परमाणु धातु है या अधातु। हालांकि, सभी बॉन्डिंग का परिणाम गुणों के एक अद्वितीय सेट के साथ एक स्थिर यौगिक है।