असहभाजित इलेक्ट्रॉन बाहरी (वैलेंस) इलेक्ट्रॉनों को संदर्भित करते हैं जो सहसंयोजक बंधन का हिस्सा नहीं होते हैं। साझा इलेक्ट्रॉन वे हैं जो एक बंधन में भाग लेते हैं। साझा इलेक्ट्रॉनों की संख्या (बॉन्ड x 2) को वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या से घटाकर साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या का पता लगाएं।
साझा और असाझा इलेक्ट्रॉन संयोजकता इलेक्ट्रॉन कोश में होते हैं। वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के "बाहर" का निर्माण करते हैं और बंधन में भाग लेते हैं। यह महत्वपूर्ण है कि साझा और असाझा इलेक्ट्रॉन उचित संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं।
प्रत्येक बंधन दो साझा इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है। सैलिसबरी विश्वविद्यालय की "ड्राइंग लुईस स्ट्रक्चर्स" इस पद्धति को दर्शाती है। NO2 जैसे अणु को O=N-O और O-N=O के रूप में लिखा जाता है। प्रत्येक डैश एक बंधन से मेल खाता है - एक साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी। O-N=O में छह साझा इलेक्ट्रॉनों के साथ एक नाइट्रोजन (N) परमाणु है, प्रत्येक बंधन से दो।
प्रत्येक परमाणु के लिए, साझा इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या से घटाएं। ऑक्सीजन (O) में आठ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। O-N=O में बायीं ऑक्सीजन में 8 - 2 = 6 असहभाजित इलेक्ट्रॉन हैं। सही ऑक्सीजन में 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 असाझा इलेक्ट्रॉन होते हैं। नाइट्रोजन में भी आठ कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। NO2 (O-N=O) में, केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु में 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 असहभाजित इलेक्ट्रॉन होते हैं।