जाली ऊर्जा एक आयनिक बंधन कितना मजबूत है इसका एक उपाय है। एक आयनिक बंधन एक यौगिक बनाने के लिए आयनों नामक दो विद्युत आवेशित परमाणुओं का एक साथ जुड़ना है। आयनिक बंधन से बनने वाले यौगिक का एक सामान्य उदाहरण टेबल सॉल्ट, सोडियम क्लोरीन NaCl है। बॉर्न-लैंड समीकरण है किसी यौगिक की जालक ऊर्जा ज्ञात करने के लिए प्रयोग किया जाता है, और समीकरण का सूत्र E =. है [-(NA)(M)(Z+)(Z-)/4(pi)(e0)(r0)][1-(1/n)]। हालांकि यह अत्यधिक जटिल लग सकता है, अधिकांश समीकरण स्थिरांक हैं, जिसका अर्थ है कि मान हर बार समान होते हैं।
स्थिरांक में प्लग करें। समीकरण में स्थिरांक NA हैं जो अवोगाद्रो के स्थिरांक 6.02214179(30)×10^23 mol का प्रतीक है; ई, प्राथमिक चार्ज 1.602176487(40)×10^-19 c), और e0, मुक्त स्थान की पारगम्यता, 8.854×10^−12 c^2 J^−1 mol^−1।
वेरिएबल्स भरें जो कंपाउंड के आधार पर बदलते हैं। जो जानकारी देने की आवश्यकता है, वह मैडेलुंग स्थिरांक है जिसे एम के रूप में दर्शाया गया है, जो होने के बावजूद एक "स्थिर" कहा जाता है, क्योंकि यह वास्तव में यौगिक के भीतर ही स्थिर है, प्रत्येक के लिए अलग है यौगिक; धनात्मक आयन के आवेश को धनायन भी कहा जाता है, जिसे Z+ के रूप में दर्शाया जाता है; ऋणात्मक आयन के आवेश को ऋणायन भी कहा जाता है, और इसे Z- के रूप में दिखाया जाता है; निकटतम आयन की दूरी, जिसे r0 के रूप में दिखाया गया है, और बोर्न एक्सपोनेंट, को n के रूप में दर्शाया गया है, जो कि 5 और 12 के बीच की संख्या है।