वैज्ञानिक Svante Arrhenius ने सबसे पहले प्रस्तावित किया कि अम्ल पानी में घुलकर आयन बनाते हैं। उनके अनुसार, अम्ल वे पदार्थ होते हैं जिनमें हाइड्रोजन आयन शामिल होता है। जल में विलेय, हाइड्रोजन आयन, H+, विलयन को अम्ल के गुणधर्म देता है। अरहेनियस ने आधार के लिए एक समान परिभाषा भी विकसित की। पानी में घुलने पर, क्षार हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करते हैं, OH-, जो समाधान को आधार की विशेषताएं देते हैं।
अरहेनियस परिभाषाओं में सबसे आम एसिड और बेस और उनकी रासायनिक प्रतिक्रियाएं शामिल हैं, लेकिन ऐसी अन्य सामग्रियां हैं जिनमें एसिड की विशेषताएं हैं लेकिन अरहेनियस के लिए उपयुक्त नहीं हैं परिभाषा. एसिड की व्यापक परिभाषाओं में इनमें से कुछ सामग्री शामिल हो सकती है।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
एक अरहेनियस एसिड एक ऐसी सामग्री है, जो पानी में घुलने पर हाइड्रोजन आयनों सहित आयनों में अलग हो जाती है। अरहेनियस के अनुसार, एक एसिड को एक ऐसे पदार्थ के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो पानी में हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता को बढ़ाता है। आधारों की संगत परिभाषा एक ऐसी सामग्री है जो हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता को बढ़ाती है। अरहेनियस परिभाषाएं उन सामग्रियों तक सीमित हैं जो पानी में घुल जाती हैं जबकि व्यापक परिभाषाओं में एसिड और बेस के बीच अधिक सामग्री शामिल हो सकती है।
अरहेनियस एसिड के लक्षण
ऐतिहासिक रूप से, एसिड को खट्टा और संक्षारक के रूप में वर्णित किया गया था, लेकिन इन विशेषताओं के आधार के बारे में बहुत कम जानकारी थी। 1884 में, Svante Arrhenius ने प्रस्तावित किया कि NaCl या टेबल सॉल्ट जैसे यौगिकों ने पानी में घुलने पर आयन नामक आवेशित कणों का निर्माण किया। 1887 तक, अरहेनियस ने एक सिद्धांत विकसित किया था जिसने उन्हें सुझाव दिया था कि हाइड्रोजन आयनों का उत्पादन करने के लिए एसिड पानी में आयनित होता है। हाइड्रोजन आयनों ने एसिड को उनकी विशेषताएं दीं।
अम्लों की एक महत्वपूर्ण विशेषता यह है कि वे धातुओं के साथ क्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं। अम्ल की अरहेनियस परिभाषा का उपयोग करते हुए, यह स्पष्ट है कि अम्ल पानी में घुलकर हाइड्रोजन आयनों में और अन्य ऋणात्मक आयनों में अम्ल से घुल जाता है। धातु नकारात्मक आयनों के साथ मिलकर हाइड्रोजन आयन और अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को छोड़कर हाइड्रोजन गैस बनाती है।
अम्ल भी क्षारों के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं। अरहेनियस परिभाषा के अनुसार, क्षार विलयन में हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करते हैं। परिणामस्वरूप, अम्ल-क्षार अभिक्रिया में, अम्ल से हाइड्रोजन आयन, क्षार से हाइड्रॉक्साइड आयनों के साथ मिलकर जल के अणु बनाते हैं। अम्ल के ऋणात्मक आयन क्षार के धनात्मक आयनों के साथ मिलकर लवण बनाते हैं।
अरहेनियस एसिड प्रतिक्रियाओं के उदाहरण
जब एक विशिष्ट अरहेनियस एसिड जैसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड धातु या आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो अरहेनियस परिभाषाएं प्रतिक्रियाओं का पालन करना आसान बनाती हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, HCl, जिंक, Zn के साथ प्रतिक्रिया करके जिंक क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है। ऋणात्मक Cl आयन जिंक परमाणुओं के साथ मिलकर ZnCl. बनाते हैं2 अणु और अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन उत्पन्न करते हैं। इलेक्ट्रॉन एसिड से हाइड्रोजन आयनों के साथ मिलकर हाइड्रोजन गैस बन जाते हैं। रासायनिक सूत्र Zn + 2HCl = ZnCl. है2 + एच2.
जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड सोडियम हाइड्रॉक्साइड, NaOH जैसे आधार के साथ जुड़ता है, तो आधार सोडियम और हाइड्रॉक्साइड आयनों में अलग हो जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड से हाइड्रोजन आयन सोडियम हाइड्रोक्साइड से हाइड्रोक्साइड आयनों के साथ मिलकर पानी बनाते हैं। सोडियम आयन क्लोरीन आयनों के साथ मिलकर NaCl या टेबल सॉल्ट बनाते हैं। रासायनिक सूत्र HCl + NaOH = NaCl + H. है2ओ
एसिड की व्यापक परिभाषाएँ
एसिड की अरहेनियस परिभाषा इस अर्थ में संकीर्ण है कि यह केवल उन पदार्थों पर लागू होती है जो पानी में घुलते हैं और केवल उन पर लागू होते हैं जिनमें हाइड्रोजन आयन होते हैं। एक व्यापक परिभाषा एसिड को ऐसे पदार्थों के रूप में परिभाषित करती है जो पानी में घुलने पर हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता को बढ़ाते हैं।
लुईस या ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषाओं जैसी व्यापक परिभाषाएं भी एसिड को इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता या प्रोटॉन दाताओं के रूप में वर्णित करती हैं। इनमें ऐसे पदार्थ शामिल हैं जो एसिड की विशेषताओं को प्रदर्शित करते हैं लेकिन पारंपरिक परिभाषा में फिट नहीं होते हैं। दूसरी ओर सामान्य रसायन शास्त्र प्रतिक्रियाओं के लिए, अरहेनियस परिभाषाएं यह समझाने के लिए एक अच्छा आधार बनाती हैं कि प्रतिक्रियाएं कैसे काम करती हैं।