कैसे निर्धारित करें कि कौन सा यौगिक अधिक अम्लीय है

अणु का आवेश ज्ञात कीजिए। धनावेशित अणु, या आयन, तटस्थ अणुओं की तुलना में अधिक अम्लीय होते हैं। ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन क्षारीय होते हैं।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी की ताकत का पता लगाने के लिए तत्वों की आवर्त सारणी की जांच करें। आवर्त सारणी पर दाईं ओर जितना अधिक हाइड्रोजन से बंधा हुआ तत्व होता है, वह उतना ही मजबूत अम्ल बनाता है।

अन्य की तुलना में परमाणु के आधार का आकार ज्ञात कीजिए। बड़े परमाणु आवर्त सारणी के नीचे के करीब होते हैं, जबकि छोटे परमाणु शीर्ष के करीब होते हैं।

आणविक संरचना में अंतर की तुलना करें। अणु में ऋणात्मक आयन H+ आयन के जितना निकट होता है, अम्ल उतना ही प्रबल होता है।

आयन में अणुओं के बीच के बंधनों की ताकत को देखें। यह पूरे अणु में जितना अधिक एकतरफा होता है, एसिड उतना ही मजबूत होता है। एक ट्रिपल बॉन्ड वाला अणु एक से अधिक अम्लीय होता है जिसमें केवल सिंगल बॉन्ड होता है।