पीएच एक समाधान में हाइड्रोजन आयनों की मात्रा को मापता है। मूल विलयनों में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता कम होती है, जबकि अम्लीय विलयनों में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता अधिक होती है। एसिड और बेस जोड़कर घोल के पीएच को बदला जा सकता है। अम्ल पीएच को कम करते हैं जबकि क्षार पीएच बढ़ाते हैं। यदि आप पानी के साथ एक एसिड को आँख बंद करके मिलाते हैं, तो आप सही मात्रा में जोड़ने की संभावना नहीं रखते हैं। यदि आप किसी घोल में बहुत अधिक अम्ल डालते हैं, तो आपको एक बार फिर से pH बढ़ाने के लिए आधार का उपयोग करना होगा। एसिड और बेस को बर्बाद करने से बचने के लिए, एक साधारण गणना का उपयोग करके यह निर्धारित करें कि आपको कितना एसिड चाहिए।
एक मजबूत एसिड प्राप्त करें, जैसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइड्रोब्रोमिक एसिड और नाइट्रिक एसिड, क्रमशः एचसीएल, एचबीआर और एचएनओ_3 नामित। मजबूत एसिड में हाइड्रोजन आयनों की अत्यधिक उच्च सांद्रता होती है। हाइड्रोजन आयन घोल को अम्लीय बनाते हैं, जबकि हाइड्रॉक्साइड आयन घोल को क्षारीय बनाते हैं।
अपने प्रबल अम्ल में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता प्राप्त करें, जिसे मोलरिटी भी कहा जाता है। यदि आपके पास एकाग्रता नहीं है, तो आपके पास समाधान का पीएच होने की संभावना है। यदि आपके पास पीएच है, तो निम्न समीकरण का उपयोग करके पीएच से मोलरिटी में कनवर्ट करें:
यदि आपके पास 1 से अधिक संख्या है, तो संभवतः आपने एक त्रुटि की है। हालांकि, यदि आपके पास एक बहुत मजबूत एसिड है, तो इसका पीएच शून्य से कम हो सकता है और 1 से अधिक एकाग्रता प्राप्त कर सकता है। यह परिणामी मान विलयन की मोलरता है। मोलरिटी प्रति लीटर घोल में अम्ल के मोल की मात्रा है। उदाहरण के लिए, यदि आपके घोल में 0.5 मोलरिटी है, तो प्रति 1 लीटर में केवल 0.5 mol एसिड है। इस सूत्र का उपयोग करके मोलरता की गणना करें:
इस समीकरण में, "M_1" अम्ल की मोलरता है, "V_1" अम्लीय घोल का आयतन है, "M_2" पानी की मोलरता है और "V_2" पानी का आयतन है। इस समीकरण को "V_1" के हल में बदलने से निम्नलिखित समीकरण प्राप्त होता है: