हाइड्रेट्स की गणना कैसे करें

निर्जल नमक के द्रव्यमान को हाइड्रेटेड नमक से घटाएं। उदाहरण के लिए, यदि आपके पास कॉपर (II) सल्फेट का एक नमूना है जिसका वजन गर्म करने से पहले 25 ग्राम और बाद में 16 ग्राम था, तो 9 ग्राम प्राप्त करने के लिए 25 से 16 घटाएं।

इस अंतर को हाइड्रेटेड नमक के द्रव्यमान से विभाजित करें। उदाहरण को जारी रखते हुए, हम 9 ग्राम को 25 ग्राम से विभाजित करके 36 प्रतिशत प्राप्त करेंगे। यह हाइड्रेट में पानी का प्रतिशत है, इसलिए यह पहली चीज है जिसकी आपको गणना करने की आवश्यकता हो सकती है; हालाँकि, हम कुछ अन्य सूचनाओं की गणना भी कर सकते हैं।

आवर्त सारणी का उपयोग करके निर्जल नमक के दाढ़ द्रव्यमान का निर्धारण करें। आवर्त सारणी प्रत्येक तत्व के दाढ़ द्रव्यमान को सूचीबद्ध करती है। यौगिक के दाढ़ द्रव्यमान को प्राप्त करने के लिए अपने यौगिक में प्रत्येक तत्व के दाढ़ द्रव्यमान को अपने परिसर में प्रकट होने की संख्या से गुणा करें।

उदाहरण के लिए, निर्जल कॉपर (II) सल्फेट का रासायनिक सूत्र Cu (SO .) है₄). इस यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान तांबे के दाढ़ द्रव्यमान और सल्फर के दाढ़ द्रव्यमान और ऑक्सीजन के दाढ़ द्रव्यमान के चार गुना के बराबर होता है (क्योंकि अणु में चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं)। यदि हम आवर्त सारणी पर प्रत्येक के दाढ़ द्रव्यमान को देखें, तो हम निम्नलिखित पाते हैं:

अपने निर्जल (गर्म) नमक के नमूने के द्रव्यमान को निर्जल यौगिक के दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करके यौगिक के मोल्स की संख्या प्राप्त करें। हमारे उदाहरण में, 16 ग्राम/160 ग्राम प्रति मोल = 0.1 मोल।

नमक को गर्म करने पर खोए हुए पानी के द्रव्यमान को पानी के मोलर द्रव्यमान से विभाजित करें, लगभग 18 ग्राम प्रति मोल। हमारे उदाहरण में, हमने 9 ग्राम पानी खो दिया; यदि हम 9 को 18 से भाग दें तो 0.5 मोल पानी नष्ट हो जाता है।

पानी के अणुओं का अनुपात सूत्र इकाइयों से प्राप्त करने के लिए निर्जल नमक के मोल की संख्या से खोए हुए पानी के मोल की संख्या को विभाजित करें। हमारे उदाहरण में, 0.5 मोल पानी 0.1 मोल कॉपर सल्फेट = 5:1 अनुपात। इसका मतलब है कि CuSO4 की प्रत्येक इकाई के लिए, हमारे पास पानी के 5 अणु होते हैं।