H3O और OH की गणना कैसे करें

यह समझने के लिए कि OH से H3O की गणना कैसे करें, और H3O से OH की गणना कैसे करें, यह समझने में मददगार है संतुलन इन दो आयनों के बीच। एक जलीय घोल एक ऐसा घोल है जिसमें पानी विलायक होता है।

पानी के अणु (H2O) ध्रुवीय होते हैं, जिसका अर्थ है कि उनका एक नकारात्मक अंत (ऑक्सीजन) और एक सकारात्मक अंत (हाइड्रोजन) होता है। जब एक जलीय घोल में कोई प्रतिक्रिया होती है, तो पानी के अणुओं में एक दान किए गए प्रोटॉन (H+) को आकर्षित करने और अस्थायी रूप से धारण करने की क्षमता होती है। यह हाइड्रोनियम आयन (H .) बनाता है₃हे⁺).

एक अम्लीय जलीय घोल में, हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता हाइड्रॉक्साइड (OH-) आयनों की सांद्रता से अधिक होगी। H. के बीच एक संबंध है₃हे⁺ और OH- सांद्रता जो इसे हल करना काफी आसान बनाती है एक यदि आप जानते हैं अन्य.

सूत्र है: K_वू = 1 * 10^-14 = [एच₃हे⁺] * [ओएच-]

पानी के लिए आयन-उत्पाद स्थिरांक के सूत्र को H. के लिए हल करने के लिए पुनर्व्यवस्थित किया जा सकता है₃हे⁺ या ओह-.

एच की गणना करें₃हे⁺ जब आप जानते हैं OH-: [H₃हे⁺] = (1 * 10^-14) / [ओएच-]

ओएच की गणना करें- जब आप एच जानते हैं₃हे⁺: [ओएच-] = (1 * 10^-14) / [एच₃हे⁺]

उदाहरण 1: हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता 4.0 * 10-11 के रूप में जानी जाती है। पानी के लिए आयन-उत्पाद स्थिरांक का उपयोग करके हाइड्रोनियम आयन सांद्रता निर्धारित करें।

[एच₃हे⁺] = 1 * 10^-14) / [ओएच-]

[एच₃हे⁺] = (1 * 10^-14) / (4.0 * 10^-11)

घातांक घटाकर गणना को सरल बनाया गया है:

10^-14 ÷ 10^-11 = 10^-3

[H3O+] = (1/4.0) * 10^-3

[H3O+] = ०.२५ * १०^-3 जिसे 2.5*10. के रूप में भी लिखा जा सकता है^-4

उदाहरण 2: यदि आप जानते हैं कि हाइड्रोनियम आयन सांद्रता 3.7 * 10. है^-5, हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता की गणना निम्नानुसार करें।

[ओएच-] = (1 * 10^-14) / [एच₃हे⁺]

[ओएच-] = (1 * 10^-14) / (3.7 * 10^-5) नोट: घातांक (-14)-(-5) घटाकर आसानी से विभाजित करें

[ओएच-] = ०.२७ * १०^-9

यदि आप अम्लता में अम्ल विलयन की सांद्रता जानते हैं, तो आप हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता की गणना के लिए एक सूत्र का उपयोग कर सकते हैं।

समीकरणों में स्टोइकोमेट्रिक गुणांक (समीकरण में प्रत्येक अणु के सामने की संख्या) गणना के परिणाम को निर्धारित करते हैं।

उदाहरण 3: 0.5 एम हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) का 2.0 एल समाधान।

सबसे पहले अम्ल के वियोजन का रासायनिक समीकरण लिखिए।

एचसीएल (एक्यू) + एच₂ओ = एच₃हे⁺ (एक्यू) + सीएल- (एक्यू)

दूसरा, हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता की गणना करें।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के मामले में, स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों एसिड और हाइड्रोनियम आयन दोनों हैं एक. वे वही हैं, जो इसे एक बहुत ही सरल मामला बनाता है। हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता हाइड्रोक्लोरिक एसिड की सांद्रता के समान होती है।

[एच₃हे⁺] = [एचसीएल]

उदाहरण 4: 0.5 एम सल्फ्यूरिक एसिड (एच .) का 2.0 एल समाधान₂तोह फिर₄).

एच₂तोह फिर₄ + 2 एच₂ओ = 2 एच₃हे⁺ + SO₄^2-

गुणक की अम्ल है एक और का गुणांक हाइड्रोनियम आयन है दो. हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता अम्ल की तुलना में दुगनी होती है।

[एच₃हे⁺] = 2 * 0.5 एम

[एच3ओ+] = 1.0 एम