शब्द "वैलेंस" या "वैलेंसी" का प्रयोग रसायन विज्ञान में उस क्षमता का वर्णन करने के लिए किया जाता है जिसमें एक तत्व या अणु को बंधना पड़ता है। एक आयन के ऑक्सीकरण संख्या और औपचारिक आवेश के समान, एक परमाणु या अणु की संयोजकता को यह वर्णित किया जा सकता है कि यह कितने हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ बंध सकता है। रेडिकल बहुपरमाणुक आयनों के समान होते हैं, केवल औपचारिक प्रभार के बिना। वे परमाणुओं के समूह हैं जो अन्य तत्वों और यौगिकों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया कर सकते हैं।
मूलांक में तत्वों के बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण करें। यह आवर्त सारणी पर कितने स्तंभों की गणना करके निर्धारित किया जा सकता है कि तत्व एक महान गैस से है। उदाहरण के लिए, साइनाइड रेडिकल (CN) में कार्बन के लिए चार बाहरी इलेक्ट्रॉन और नाइट्रोजन के लिए पांच बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
परमाणुओं को सहसंयोजक बंधों के साथ मिलाएं, ताकि वे आठ इलेक्ट्रॉनों से अधिक के बिना अधिक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकें। साइनाइड के लिए, कार्बन और नाइट्रोजन दोनों तीन-तीन इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकते हैं। जब नाइट्रोजन इन तीन इलेक्ट्रॉनों को अपने मौजूदा पांच में जोड़ता है, तो इसमें आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिन्हें ऑक्टेट के रूप में जाना जाता है। कार्बन सात इलेक्ट्रॉनों के साथ समाप्त होता है।
निर्धारित करें कि सभी तत्वों के लिए एक अष्टक बनाने के लिए अणु में कितने इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने की आवश्यकता होगी। यह संख्या रेडिकल की संयोजकता है। उदाहरण में, कार्बन को अष्टक देने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होगी। इसलिए, साइनाइड रेडिकल में एक की वैलेंस होती है।
एक ज्ञात हाइड्रोजन युक्त सूत्र खोजें जिसमें रेडिकल हो। उदाहरण के लिए, सल्फेट रेडिकल की वैधता निर्धारित करने के लिए, हाइड्रोजन सल्फेट पर विचार करें: H2SO4।
गणना करें कि सूत्र में कितने हाइड्रोजन परमाणु हैं। यह कट्टरपंथी की वैधता है। उदाहरण के लिए, एच2तोह फिर4 दो हाइड्रोजन परमाणु हैं, इसलिए सल्फेट की संयोजकता दो है। क्योंकि सल्फेट दो धनात्मक हाइड्रोजन परमाणु के साथ बंध सकता है, इसकी संयोजकता विपरीत आवेश होती है और इसे अक्सर के रूप में व्यक्त किया जाता है 2-.
यदि कोई हाइड्रोजन युक्त यौगिक उपलब्ध नहीं है, तो ज्ञात संयोजकता वाले यौगिक का उपयोग करें। उदाहरण के लिए, एल्युमिनियम सल्फेट का सूत्र Al. है2(SO4)3. एल्युमिनियम की संयोजकता होती है 3+. क्योंकि सूत्र में दो एल्युमिनियम परमाणु हैं, कुल संयोजकता है 6+. क्योंकि सूत्र में तीन सल्फेट आयन होते हैं, 6 को 3 से विभाजित करने पर सल्फेट के लिए 2 की वैलेंस संख्या प्राप्त होती है। एल्युमिनियम धनात्मक आवेश के साथ आयन बनाता है, यही कारण है कि सल्फेट आयन का ऋणात्मक आवेश होता है, और यह सल्फेट को मूलक बनाता है। 2- संयोजकता