कैसे पता करें कि कोई यौगिक ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय?

यह निर्धारित करने से पहले कि कोई यौगिक ध्रुवीय है या नहीं, आपको यह निर्धारित करने की आवश्यकता है कि उस यौगिक में बंध ध्रुवीय हैं या नहीं। आपको बंधों की आणविक ज्यामिति और किसी भी इलेक्ट्रॉन एकाकी जोड़े को भी निर्धारित करना होगा।

एक संपूर्ण यौगिक ध्रुवीय है या नहीं, इस बारे में बात करने से पहले, यह देखें कि यह निर्धारित करता है कि कोई बंधन ध्रुवीय है या नहीं। फिर आप इन नियमों को यह निर्धारित करने के लिए लागू कर सकते हैं कि प्रत्येक अणु ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय है।

एक अणु ध्रुवीय होता है यदि उसके एक भाग में a आंशिक सकारात्मक चार्ज, और दूसरे भाग में a. है आंशिक नकारात्मक चार्ज.

जब एक बंधन में, परमाणु या तो इलेक्ट्रॉनों (सहसंयोजक) को साझा कर सकते हैं या उन्हें छोड़ सकते हैं (आयनिक)। इस प्रकार जो परमाणु इलेक्ट्रॉनों को करीब रखता है वह अन्य परमाणु की तुलना में अधिक ऋणात्मक आवेशित होगा।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी इस बात का माप है कि कोई विशेष तत्व इलेक्ट्रॉनों को कितना चाहता है। संसाधन अनुभाग में आपको एक आवर्त सारणी मिलेगी जो प्रत्येक तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की रिपोर्ट करती है। यह संख्या जितनी अधिक होगी, उस तत्व का एक परमाणु एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को "हॉग" करेगा। उदाहरण के लिए, फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान आपको यह निर्धारित करने में मदद कर सकते हैं कि दो परमाणुओं के बीच किस तरह का बंधन मौजूद है। क्या बंधन के आयनिक या सहसंयोजक होने की संभावना है? ऐसा करने के लिए, दो परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बीच अंतर का निरपेक्ष मान ज्ञात कीजिए। इस मान के आधार पर, निम्न तालिका आपको बताती है कि क्या बंधन एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन, सहसंयोजक बंधन या आयनिक बंधन है।

पानी के बारे में सोचो। पानी में परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर क्या है? एच (2.2) और ओ (3.44) के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 1.24 है। जैसे, बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक है।

जैसा कि आपने ऊपर देखा, अणु के भीतर एक बंधन ध्रुवीय हो सकता है। पूरे अणु के लिए इसका क्या अर्थ है?

अणु ध्रुवता का निर्धारण करते समय, सभी बांडों पर विचार किया जाना चाहिए. इसका मतलब है कि प्रत्येक बांड से वेक्टर आंशिक शुल्क जोड़ा जाना चाहिए। यदि वे रद्द हो जाते हैं, तो अणु ध्रुवीय नहीं हो सकता है। यदि वेक्टर घटक बचे हैं, तो बंधन ध्रुवीय है।

इन सदिशों की दिशा ज्ञात करने के लिए आपको आबंधों की आणविक ज्यामिति की जांच करनी होगी। आप इसे वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन-जोड़ी प्रतिकर्षण (वीएसईपीआर) सिद्धांत के माध्यम से पा सकते हैं।

सिद्धांत इस विचार से शुरू होता है कि एक परमाणु के वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉन जोड़े एक दूसरे को पीछे हटाते हैं (चूंकि चार्ज रीपेल की तरह)। नतीजतन, एक परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े प्रतिकर्षण बलों को कम करने के लिए खुद को उन्मुख करेंगे।

पानी को फिर से देख लो। पानी दो हाइड्रोजेन से बंधा होता है और इसमें दो एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन भी होते हैं। इसमें टेट्राहेड्रल मुड़ा हुआ आकार है।

यह निर्धारित करने के लिए कि अणु ध्रुवीय है या नहीं, आपको अणु में दो बंधों पर आंशिक आवेश वाले वैक्टर को देखना होगा।

सबसे पहले, अणु पर दो इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं, जिसका अर्थ है कि उस दिशा में एक बड़ा नकारात्मक आंशिक चार्ज वेक्टर होगा।

अगला, ऑक्सीजन हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युतीय है और इलेक्ट्रॉनों को हॉग करेगा। इसका मतलब है कि प्रत्येक बंधन पर आंशिक चार्ज वेक्टर में ऑक्सीजन की ओर इशारा करते हुए एक नकारात्मक घटक होगा।

प्रत्येक बांड पर वेक्टर का आवक घटक रद्द हो जाएगा। ऑक्सीजन की ओर इशारा करने वाला हिस्सा रद्द नहीं होगा। नतीजतन, अणु के ऑक्सीजन पक्ष की ओर एक शुद्ध आंशिक नकारात्मक चार्ज होता है। अणु के हाइड्रोजन पक्ष की ओर एक शुद्ध आंशिक स्थिति भी होती है।

इस विश्लेषण से पता चलता है कि पानी एक है ध्रुवीय अणु.

CH4 के बारे में क्या?

सबसे पहले, सीएच₄ कोई अकेला युग्म नहीं है क्योंकि सभी इलेक्ट्रॉन C और H के बीच एक ही बंधन में शामिल हैं। चौधरी₄ एक चतुष्फलकीय आणविक ज्यामिति है।

अगला, सीएच बांड सहसंयोजक है क्योंकि इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर 0.35 है। सभी बंधन सहसंयोजक हैं, और एक बड़ा द्विध्रुवीय क्षण नहीं होगा। इस प्रकार, सीएच₄ एक गैर-ध्रुवीय अणु है।

ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय अणुओं के बीच का अंतर इस प्रकार प्रत्येक बंधन से उत्पन्न आंशिक आवेश के वैक्टर द्वारा पाया जा सकता है।