आवर्त सारणी के कई रासायनिक तत्व मिलकर यौगिक बना सकते हैं। हालांकि, सभी तत्व एक ही तरह से संयोजित नहीं होते हैं। रासायनिक यौगिकों को लिखने से पहले प्रत्येक तत्व के व्यक्तिगत गुणों को ध्यान में रखना महत्वपूर्ण है, जो उनके संयोजन से बनता है। सबसे आम प्रकार के यौगिक धात्विक यौगिक, आयनिक यौगिक और सहसंयोजक यौगिक हैं। कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों के बीच भी अंतर है। यह जानना उपयोगी है कि यौगिकों को बनाने के लिए तत्वों को कैसे संयोजित किया जाए क्योंकि रासायनिक यौगिक रसायन विज्ञान के मूल घटक हैं।
धातुओं, अधातुओं और उपधातुओं में अंतर स्पष्ट कीजिए। धातुएं आमतौर पर आवर्त सारणी के बाईं ओर और केंद्र में होती हैं। ये विद्युत के अच्छे सुचालक होते हैं। तांबा एक उदाहरण है। मेटलॉयड्स में बोरॉन, सिलिकॉन, जेरेनियम, आर्सेनिक, सुरमा, टेल्यूरियम और पोलोनियम शामिल हैं। इनमें धातु और अधातु दोनों के गुण होते हैं। हाइड्रोजन को छोड़कर, अधातुएं आवर्त सारणी के दाईं ओर हैं। अधातु या तो गैस या भंगुर ठोस होते हैं। वे बिजली का संचालन बहुत अच्छी तरह से नहीं करते हैं। एक उदाहरण नाइट्रोजन है।
जानिए किन तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती है। समूह 17 के तत्वों में एक उच्च विद्युत ऋणात्मकता होती है, जो एक बंधन बनने पर दूसरे तत्व के इलेक्ट्रॉनों को खींचने की इच्छा होती है। इसका कारण यह है कि वर्ग 17 के तत्वों में सात संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, अष्टक को पूरा करने के लिए केवल एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
एक अधातु तत्व के साथ एक धातु तत्व के संयोजन का विश्लेषण करें। एक धातु को एक अधातु के साथ मिलाने का परिणाम एक आयनिक बंधन होता है। एक आयनिक बंधन में, इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित किया जाता है। चूंकि कई अधातुओं में उच्च विद्युतीयता होती है, और समूह 1 और 2 में धातुओं में बहुत कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, ऐसे तत्व एक आयनिक बंधन बनाने के लिए गठबंधन करते हैं। एक उदाहरण पोटेशियम क्लोराइड, या KCl है।
अधातुओं के संयोजन का विश्लेषण कीजिए। यदि आप दो या दो से अधिक तत्वों को मिलाते हैं जो अधातु हैं, तो इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित नहीं किया जाएगा। इसके बजाय, इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाएगा, जो एक सहसंयोजक बंधन में होता है। एक सहसंयोजक बंधन का एक उदाहरण NO2, या नाइट्रोजन डाइऑक्साइड है।
कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों के बीच अंतर। कार्बनिक यौगिकों में कार्बन होता है, और अकार्बनिक यौगिकों में नहीं। उदाहरण के लिए, CH4 एक कार्बनिक यौगिक का एक उदाहरण है, जबकि MgBr2 एक अकार्बनिक यौगिक का एक उदाहरण है।