एक बोहर आरेख एक परमाणु का एक सरलीकृत दृश्य प्रतिनिधित्व है जिसे 1913 में डेनिश भौतिक विज्ञानी नील्स बोहर द्वारा विकसित किया गया था। आरेख परमाणु को इलेक्ट्रॉनों से घिरे एक धनात्मक आवेशित नाभिक के रूप में दर्शाता है जो असतत ऊर्जा स्तरों में नाभिक के चारों ओर गोलाकार कक्षाओं में यात्रा करता है। बोहर आरेखों का उपयोग छात्रों को उनकी सादगी के कारण क्वांटम यांत्रिकी से परिचित कराने के लिए किया जाता है, और छात्रों को यह दिखाने का एक अच्छा तरीका है कि कैसे इलेक्ट्रॉनों को असतत ऊर्जा स्तरों में व्यवस्थित किया जाता है।
बोहर आरेख में आप जिस प्रकार के परमाणु का प्रतिनिधित्व करने जा रहे हैं, उसके लिए तत्वों की आवर्त सारणी देखें। इसकी परमाणु संख्या और द्रव्यमान संख्या लिखिए। परमाणु संख्या प्रोटॉन की संख्या है, और द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या है। इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है। देखें कि आपका तत्व आवर्त सारणी की किस पंक्ति में है। पहली पंक्ति के तत्वों (हाइड्रोजन और हीलियम) में एक ऊर्जा स्तर होता है, दूसरी पंक्ति में दो ऊर्जा स्तर होते हैं और इसी तरह।
परमाणु के नाभिक को निरूपित करने के लिए एक वृत्त खींचिए। इस वृत्त के अंदर तत्व का प्रतीक, प्रोटॉनों की संख्या और न्यूट्रॉनों की संख्या लिखिए। आवर्त सारणी की किस पंक्ति से आपका तत्व आता है, इसके आधार पर केंद्रक के चारों ओर एक या अधिक वृत्त बनाएं। प्रत्येक वलय इलेक्ट्रॉनों के लिए एक अलग ऊर्जा स्तर का प्रतिनिधित्व करता है।
ऊर्जा स्तरों का प्रतिनिधित्व करने वाले रिंगों पर डॉट्स के रूप में इलेक्ट्रॉनों को ड्रा करें। प्रत्येक वलय में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है जिसे वह धारण कर सकता है। पहला (आंतरिक) वलय केवल दो इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है, दूसरा स्तर आठ धारण कर सकता है, तीसरा 18 धारण कर सकता है और चौथा 32 धारण कर सकता है। यह आरेख अब एक बोहर आरेख है।
