अवधि संख्या क्या दर्शाती है?

आवर्त सारणी के तत्व समूह और आवर्त से संबंधित हैं। आवर्त सारणी के समूह स्तंभ हैं। आवर्त सारणी के आवर्त पंक्तियाँ हैं।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

समान अवधि के तत्व एक ही प्रमुख क्वांटम संख्या साझा करते हैं, जो परमाणु के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल के आकार और ऊर्जा दोनों का वर्णन करता है।

एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन संभाव्यता द्वारा नियंत्रित एक अस्पष्ट बादल में नाभिक की परिक्रमा करते हैं। हालाँकि, इलेक्ट्रॉन कक्षाओं को कठोर कोशों के रूप में सोचना उपयोगी हो सकता है, जिसमें कई अलग-अलग संभावित इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स होते हैं। जैसे-जैसे परमाणु की परमाणु संख्या बढ़ती है, इसके कोशों में इलेक्ट्रॉनों की बढ़ती संख्या को समायोजित करना चाहिए। सबसे बाहरी कोश को संयोजकता कोश कहते हैं; अवधि संख्या इस शेल को संदर्भित करती है।

एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की संभावित स्थिति का लेआउट क्वांटम संख्याओं द्वारा नियंत्रित होता है। प्रमुख क्वांटम संख्या, n, इलेक्ट्रॉन कोशों के आकार और ऊर्जा से मेल खाती है। इसमें गैर-शून्य पूर्णांक मान हो सकते हैं: 1, 2, 3 और इसी तरह। जैसे-जैसे संख्याएँ बढ़ती हैं, इलेक्ट्रॉन शेल का आकार और ऊर्जा दोनों बढ़ती हैं। दूसरी क्वांटम संख्या, l, एक शेल के भीतर ऑर्बिटल्स के आकार से मेल खाती है। इन नंबरों को आम तौर पर उनके संबंधित अक्षरों द्वारा संदर्भित किया जाता है: 0 = एस, 1 = पी, 2 = डी और 3 = एफ। l का मान शून्य और n-1 के बीच हो सकता है। उदाहरण के लिए, यदि किसी इलेक्ट्रॉन की मुख्य क्वांटम संख्या 2 है, तो वह दो भिन्न कक्षीय आकृतियों में से एक में मौजूद हो सकता है, s या p। तीसरी क्वांटम संख्या, मी, ऑर्बिटल्स के उन्मुखीकरण से मेल खाती है। तीसरी क्वांटम संख्या हमेशा -l और +l के बीच होनी चाहिए। इसलिए, एक s-कक्षक, तीन p-कक्षक, पाँच d-कक्ष और सात f-कक्ष हैं।

इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी एक कक्षीय भरती है। हाइड्रोजन में एक इलेक्ट्रॉन होता है, जो पहले कक्षीय: 1s पर कब्जा कर लेता है। हीलियम में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो दोनों अभी भी 1s कक्षीय में फिट होते हैं। अगले तत्व, लिथियम में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। पहले दो 1s कक्षीय में फिट होते हैं। हालाँकि, तीसरा इलेक्ट्रॉन एक नए कक्षक में होना चाहिए। प्रिंसिपल क्वांटम नंबर 1 दूसरी क्वांटम संख्या को शून्य तक सीमित करता है, जिसका अर्थ है कि तीसरा भी शून्य होना चाहिए। इसलिए, पहले शेल से जुड़े सभी स्थान पर कब्जा कर लिया जाता है। अगला इलेक्ट्रॉन एक नए शेल और कक्षीय में मौजूद होना चाहिए: 2s कक्षीय। इसका मतलब है कि मूल क्वांटम संख्या में वृद्धि हुई है; तत्व एक अलग अवधि में होना चाहिए। जैसा कि अपेक्षित था, लिथियम आवर्त सारणी के समूह 2 से शुरू होता है, क्योंकि इसकी वैलेंस शेल में मुख्य क्वांटम संख्या 2 होती है।

जब आप आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाते हैं तो परमाणु प्रमुख क्वांटम संख्या नहीं बदलते हैं। इसलिए, सभी इलेक्ट्रॉन नाभिक से लगभग समान दूरी पर मौजूद होते हैं। हालाँकि, अधिक प्रोटॉन जोड़े जाते हैं। यह नाभिक पर अधिक धनात्मक आवेश बनाता है, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों पर अधिक आवक खिंचाव होता है। इसलिए, परमाणु त्रिज्या, या नाभिक से परमाणु के सबसे बाहरी किनारे तक की दूरी वास्तव में घट जाती है क्योंकि आप एक अवधि के दौरान आगे बढ़ते हैं। दूसरी ओर, जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में नीचे जाते हैं, आवर्त संख्या बढ़ती जाती है। प्रमुख क्वांटम संख्या बढ़ती है और इसलिए इलेक्ट्रॉन बादल आकार में बढ़ता है। बदले में, जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में नीचे जाते हैं, परमाणु त्रिज्या बढ़ती जाती है।