ग्राम और परमाणु द्रव्यमान इकाइयों को देखते हुए परमाणुओं की संख्या की गणना कैसे करें

एक समीकरण के रूप में नमूने में परमाणुओं की संख्या की गणना करने के लिए आवश्यक जानकारी के तीन टुकड़ों के संबंध को व्यक्त करें। वैज्ञानिक परमाणु भार को ग्राम प्रति मोल के रूप में व्यक्त करते हैं, इसलिए परिणामी समीकरण इस तरह दिखता है: परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त परमाणु भार = ग्राम/मोल। वैज्ञानिक संकेतन में, यह इस तरह दिखाई देगा: u = g/mol।

तत्वों की आवर्त सारणी पर नमूने के परमाणु भार को देखें। उदाहरण के लिए, बोरॉन का परमाणु भार 10.811 परमाणु द्रव्यमान इकाई है जिसे आप तत्व के प्रति मोल 10.811 ग्राम के रूप में भी व्यक्त कर सकते हैं। उस आंकड़े को उपरोक्त समीकरण में प्लग करना इस तरह दिखेगा: 10.811 = जी/मोल।

अज्ञात मात्रा के लिए समीकरण को हल करें; यदि u = g/mol है और आपके पास u और g के लिए कोई संख्या है, तो मोल की संख्या आपका लक्ष्य है। अज्ञात मात्रा को अलग करने के लिए भाजक द्वारा सब कुछ गुणा करें और आप एक समीकरण पर पहुंचेंगे जो दिखता है यह: तिल = जी यू, जहां जी नमूने के वजन के बराबर ग्राम में और आप परमाणु द्रव्यमान में तत्व के परमाणु भार के बराबर है इकाइयां

अपने नमूने के ग्राम को उसके परमाणु भार से विभाजित करके नमूने में मौजूद मोलों की संख्या प्राप्त करें। यदि आपके बोरान के नमूने का वजन 54.05 ग्राम है, तो आपका समीकरण इस तरह दिखेगा: मोल = 54.05 ÷ 10.811। इस उदाहरण में, आपके पास बोरॉन के 5 मोल होंगे। आपकी गणना में

नमूने में परमाणुओं की संख्या प्राप्त करने के लिए, नमूने में मोल की संख्या को अवोगाद्रो की संख्या, 6.02 x 10^23 से गुणा करें। दिए गए उदाहरण में, अवोगाद्रो स्थिरांक को 5 से गुणा करके पता करें कि नमूने में 3.01 x 10^24 व्यक्तिगत बोरॉन परमाणु हैं।

यह सुनिश्चित करने के लिए अपने काम की जाँच करें कि यह समझ में आता है। ऋणात्मक संख्याएँ, छोटी संख्याएँ और संख्याएँ जो नमूना आकार के साथ फिट नहीं लगती हैं, का अर्थ गणितीय त्रुटि है। जब आप अपने उत्तर को वैज्ञानिक संकेतन में बदलते हैं तो अपने प्रतिपादकों पर नज़र रखें; ध्यान दें कि उदाहरण में घातांक 10^23 से 10^24 में कैसे बदल गया।