एक समाधान यौगिकों का मिश्रण होता है जिससे उनमें से एक - विलेय - दूसरे में वितरित किया जाता है, जिसे विलायक के रूप में जाना जाता है। विलायक हमेशा वह यौगिक होता है जो मिश्रण का सबसे बड़ा हिस्सा बनाता है, और वास्तविक दुनिया की अधिकांश स्थितियों में, विलायक पानी होता है। किसी घोल के गुण विलेय की सांद्रता के साथ बदलते हैं, इसलिए रसायनज्ञों को इसे मापने के लिए सांद्रता इकाइयों की आवश्यकता होती है। सबसे महत्वपूर्ण सांद्रण इकाई मोलरिटी है, जो प्रति लीटर घोल में विलेय के मोल की संख्या है। मोलरिटी को पूंजी एम द्वारा निरूपित किया जाता है, और रसायन विज्ञान में एम का अर्थ निम्नलिखित है:
मोलरिटी (M) = (विलेय के मोल) (लीटर विलयन)।
एक विलेय के मोलों की संख्या की गणना करने के लिए, आपको दो सूचनाओं की आवश्यकता होती है, जिसका अनुमान आपको अन्य आंकड़ों से लगाना पड़ सकता है। पहला विलेय का रासायनिक सूत्र है, और दूसरा विलेय का द्रव्यमान है। फिर आप विलयन के आयतन को मापकर, उसे लीटर में परिवर्तित करके और इस संख्या को मोलों की संख्या में विभाजित करके मोलरता की गणना करते हैं।
एक तिल क्या है?
प्यारे जानवरों को एक तरफ फेंकते हुए, तिल रसायन विज्ञान में केंद्रीय माप इकाइयों में से एक है। यह अवोगाद्रो की संख्या पर आधारित है, जो कि 6.02 x 10. है
आप आवर्त सारणी में परमाणु द्रव्यमान देख सकते हैं, और आप इसके रासायनिक सूत्र के आधार पर एक यौगिक के आणविक द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं। एक बार जब आप किसी यौगिक के परमाणु द्रव्यमान को जान लेते हैं, तो आप तुरंत उस यौगिक (मोलर द्रव्यमान) के एक मोल का द्रव्यमान जान जाते हैं। यदि आपके हाथ में यौगिक का एक नमूना है, तो बस इसे तौलें और मोलर भार से विभाजित करें ताकि आपके पास मौजूद मोलों की संख्या ज्ञात हो सके।
उदाहरण: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के एक नमूने का वजन 32 ग्राम है। यह कितने तिल हैं?
आवर्त सारणी से, आप सोडियम, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के परमाणु द्रव्यमान क्रमशः 22.990, 15.999 और 1.008 amu पाते हैं। एक पूर्ण संख्या के लिए, उनके दाढ़ द्रव्यमान क्रमशः 23, 16 और 1 ग्राम हैं। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का दाढ़ द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए इन्हें एक साथ जोड़ें, जो कि 40 ग्राम हो जाता है। इस संख्या को मोलों की संख्या ज्ञात करने के लिए आपके पास उपलब्ध मात्रा में विभाजित करें:
32 ग्राम/40 ग्राम = 0.8 मोल।
मोलरिटी कैसे खोजें
जब तक आपके पास किसी विलेय के द्रव्यमान को मापने का एक तरीका है, तब तक आप विलयन के आयतन को मापकर उसकी मोलरता की गणना कर सकते हैं। यहाँ सावधान रहें, क्योंकि मोलरता हमेशा मोल/लीटर के रूप में व्यक्त की जाती है, इसलिए यदि आप किसी अन्य इकाई में आयतन मापते हैं, तो आपको लीटर में बदलना होगा। यहां कुछ रूपांतरण कारक दिए गए हैं जो आपको उपयोगी लगेंगे:
1 लीटर = 0.001 घन मीटर = 1,000 मिलीलीटर = 0.264 यू.एस. गैलन = 33.81 द्रव औंस।
एक उदाहरण
आप 20 औंस पानी वाले बीकर में 12 ग्राम नमक (NaCl) डालें। घोल में नमक की मोलरता क्या है?
आप इस समस्या को तीन आसान चरणों में हल कर सकते हैं:
एक दशमलव स्थान तक गोल करने पर, सोडियम (Na) के एक मोल का द्रव्यमान 23.0 ग्राम और क्लोरीन (Cl) का 35.5 ग्राम होता है, इसलिए NaCl के एक मोल का द्रव्यमान 58.5 ग्राम होता है। आपके पास 12 ग्राम है, जो 12/58.5 = 0.21 मोल के बराबर है।
अगर 33.81 औंस 1 लीटर के बराबर है, तो 20 औंस 20/33.81 = 0.59 लीटर के बराबर है।
मोलरिटी प्राप्त करने के लिए विलयन के आयतन से NaCl के मोल की संख्या को भाग दें।
0.21 मोल mo 0.59 लीटर =
0.356 एम।