19वीं शताब्दी की शुरुआत में, जेम्स जूल नाम के एक ब्रिटिश शराब बनाने वाले और भौतिक विज्ञानी ने प्रदर्शित किया कि गर्मी और यांत्रिक कार्य एक ही चीज़ के दो रूप हैं: ऊर्जा। उनकी खोज ने उन्हें विज्ञान के इतिहास में एक स्थायी स्थान दिलाया; आज जिस इकाई में ऊर्जा और ऊष्मा मापी जाती है उसका नाम उन्हीं के नाम पर रखा गया है। जब तक आप तीन चीजों को जानते हैं, तब तक आप किसी वस्तु द्वारा अवशोषित या छोड़ी गई ऊष्मा की मात्रा की आसानी से गणना कर सकते हैं: इसका द्रव्यमान, इसके तापमान में परिवर्तन, और इससे बनी सामग्री का प्रकार।
ऊष्मा = वस्तु का द्रव्यमान × तापमान में परिवर्तन × सामग्री की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
अपनी सामग्री की विशिष्ट ताप क्षमता देखें। संसाधन अनुभाग के तहत पहली कड़ी सामान्य ठोस पदार्थों की विशिष्ट ऊष्मा क्षमताओं को सूचीबद्ध करती है; दूसरी कड़ी आम तरल पदार्थों की गर्मी क्षमता को सूचीबद्ध करती है। kJ/kg K की इकाइयों वाले कॉलम के नीचे के मान का उपयोग करें। ध्यान दें कि kJ किलोजूल, एक हजार जूल के लिए खड़ा है, जबकि किलो एक किलोग्राम, द्रव्यमान की एक इकाई है, और K केल्विन, तापमान की एक इकाई है। एक डिग्री केल्विन का परिवर्तन एक डिग्री सेंटीग्रेड के परिवर्तन के बराबर होता है।
तापमान में परिवर्तन का पता लगाने के लिए अपनी वस्तु के शुरुआती तापमान को उसके अंतिम तापमान से घटाएँ। यदि आपके तापमान में परिवर्तन फारेनहाइट में है, तो निम्न सूत्र का उपयोग करके इसे डिग्री केल्विन में परिवर्तित करें:
उदाहरण: यदि १० किलोग्राम पानी को १० डिग्री सेल्सियस से ५० डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो उन्होंने कितनी ऊर्जा (जूल में) अवशोषित की?