कौन से पीएच स्तर को मजबूत और कमजोर माना जाता है?

वैज्ञानिक पीएच का उपयोग करते हैं, एक समाधान में हाइड्रोजन आयन एकाग्रता का एक उपाय, एक संकेतक के रूप में एक समाधान की अम्लीय या मूल प्रकृति। पीएच स्केल आम तौर पर 1 से 14 तक होता है, जिसमें कम संख्या एसिड, उच्च संख्या, बेस का प्रतिनिधित्व करती है। पानी जैसे तटस्थ तरल पदार्थों का पीएच 7 होता है।

आम तौर पर, एक मजबूत एसिड का पीएच लगभग शून्य से 3 होता है। एसिड जितना मजबूत होता है, उतना ही बेहतर यह एक जलीय घोल में घुल जाता है, और अधिक धनायनित हाइड्रोजन (H .) जारी करता है⁺) आयन। मजबूत एसिड के उदाहरणों में हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल), हाइड्रोब्रोमिक एसिड (एचबीआर), पर्क्लोरिक एसिड (एचसीएलओ) शामिल हैं।₄), और सल्फ्यूरिक एसिड (H .)₂तोह फिर₄). हालांकि, चूंकि पीएच एक समाधान में जारी हाइड्रोजन आयनों की मात्रा को मापता है, यहां तक ​​​​कि एक बहुत मजबूत एसिड में भी उच्च पीएच रीडिंग हो सकती है यदि इसकी एकाग्रता बहुत पतली हो। उदाहरण के लिए, 0.0000001 मोलर एचसीएल घोल का पीएच 6.79 है। एक मजबूत एसिड के रूप में, एचसीएल 100 प्रतिशत पृथक्करण प्रदर्शित करता है, लेकिन इस मामले में इसे छोड़ने वाले हाइड्रोजन आयनों की बेहद कम सांद्रता इसे लगभग तटस्थ पीएच देती है।

दूसरी ओर, एक कमजोर अम्ल पूरी तरह से आयनित करने में विफल रहता है। यह एक जलीय घोल में हाइड्रोजन आयनों की काफी कम सांद्रता छोड़ता है, जिसके परिणामस्वरूप पीएच रेंज लगभग 5 से 7 के ठीक नीचे होती है। उदाहरणों में शामिल हैं एसिटिक अम्ल (CH .)₃COOH), सिरका का मुख्य घटक, और फॉर्मिक एसिड (HCOOH), चींटी के काटने के लिए जिम्मेदार एसिड। फिर, इस सामान्य पीएच श्रेणी के अपवाद हैं। एक पर्याप्त रूप से केंद्रित कमजोर एसिड अभी भी कम पीएच रीडआउट उत्पन्न कर सकता है। एक 1.0 दाढ़ सीएच₃उदाहरण के लिए, COOH विलयन का pH 2.37 है।

मजबूत एसिड की तरह, एक मजबूत आधार पानी में लगभग पूरी तरह से अलग हो जाता है; हालाँकि, यह हाइड्रॉक्साइड (OH .) छोड़ता है^-) H. के बजाय आयन⁺. मजबूत आधारों में बहुत अधिक पीएच मान होता है, आमतौर पर लगभग 12 से 14. मजबूत क्षारों के प्रसिद्ध उदाहरणों में कास्टिक सोडा या सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), साथ ही लाइ या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) शामिल हैं। क्षार या समूह 1 धातुओं के हाइड्रॉक्साइड आमतौर पर मजबूत आधार होते हैं।

एक कमजोर आधार का पीएच 7 और 10 के बीच कहीं गिरता है। दुर्बल अम्लों की तरह, दुर्बल क्षारकों का पूर्ण पृथक्करण नहीं होता है; इसके बजाय, उनका आयनीकरण एक निश्चित संतुलन बिंदु के साथ दोतरफा प्रतिक्रिया है। जबकि मजबूत आधार पृथक्करण के माध्यम से हाइड्रॉक्साइड आयन छोड़ते हैं, कमजोर आधार पानी के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करते हैं। अमोनिया (एनएच₃) और मिथाइलमाइन (CH .)₃राष्ट्रीय राजमार्ग₂) कमजोर आधारों के उदाहरण हैं।