क्रिस्टलीय ठोस में जाली के प्रदर्शन में परमाणु या अणु होते हैं। सहसंयोजक क्रिस्टल, जिसे नेटवर्क ठोस के रूप में भी जाना जाता है, और आणविक क्रिस्टल दो प्रकार के क्रिस्टलीय ठोस का प्रतिनिधित्व करते हैं। प्रत्येक ठोस अलग-अलग गुण प्रदर्शित करता है लेकिन उनकी संरचना में केवल एक ही अंतर होता है। वह एक अंतर क्रिस्टलीय ठोस के विभिन्न गुणों के लिए जिम्मेदार है।
सहसंयोजक क्रिस्टल सहसंयोजक बंधन प्रदर्शित करते हैं; यह सिद्धांत कि जाली पर प्रत्येक परमाणु सहसंयोजी रूप से प्रत्येक दूसरे परमाणु से बंधा होता है। सहसंयोजक बंधन का अर्थ है कि परमाणुओं में एक दूसरे के प्रति एक मजबूत आकर्षण होता है और उस आकर्षण द्वारा जगह में रखा जाता है। नेटवर्क सॉलिड्स का मतलब है कि परमाणु एक नेटवर्क बनाते हैं जिसमें प्रत्येक परमाणु चार अन्य परमाणुओं से जुड़ा होता है। प्रभाव में यह बंधन एक बड़ा अणु बनाता है जो कसकर एक साथ पैक किया जाता है। यह विशेषता सहसंयोजक क्रिस्टल को परिभाषित करती है और उन्हें आणविक क्रिस्टल से संरचनात्मक रूप से अलग बनाती है।
आण्विक क्रिस्टल में प्रत्येक जालक स्थल पर क्रिस्टल के प्रकार के आधार पर या तो परमाणु या अणु होते हैं। उनके पास सहसंयोजक बंधन नहीं है; परमाणुओं या अणुओं के बीच आकर्षण कमजोर होता है। सहसंयोजक क्रिस्टल के रूप में कोई रासायनिक बंधन मौजूद नहीं है; परमाणुओं या अणुओं के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक बल आणविक क्रिस्टल को एक साथ रखते हैं। इस अंतर के कारण आणविक क्रिस्टल एक साथ ढीले ढंग से बंधे रहते हैं और आसानी से अलग हो जाते हैं।
सहसंयोजक क्रिस्टल के उदाहरणों में हीरे, क्वार्ट्ज और सिलिकॉन कार्बाइड शामिल हैं। इन सभी सहसंयोजक क्रिस्टल में परमाणु होते हैं जो कसकर पैक होते हैं और अलग करना मुश्किल होता है। उनकी संरचना आणविक क्रिस्टल जैसे पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में परमाणुओं से व्यापक रूप से भिन्न होती है जो आसानी से अलग हो जाते हैं।
सहसंयोजक क्रिस्टल और आणविक क्रिस्टल के बीच संरचना में अंतर प्रत्येक प्रकार के क्रिस्टल के गलनांक को अलग करता है। सहसंयोजक क्रिस्टल में उच्च गलनांक होता है जबकि आणविक क्रिस्टल में कम गलनांक होता है।