परमाणु की संरचना के विवरण में परमाणु के नाभिक की चर्चा और परमाणु के इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स की चर्चा शामिल है। सरल शब्दों में, इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स नाभिक के चारों ओर संकेंद्रित गोले होते हैं जहाँ इलेक्ट्रॉन रहते हैं, प्रत्येक क्षेत्र एक विशेष ऊर्जा मूल्य से जुड़ा होता है। इलेक्ट्रॉन क्षेत्र नाभिक के जितना करीब होता है, उस क्षेत्र में इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा उतनी ही कम होती है। दो मुख्य प्रकार के ऑर्बिटल्स परमाणुओं के बंधन में भाग लेते हैं। ये ऑर्बिटल्स वे हैं जो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को धारण करते हैं। एस और पी ऑर्बिटल्स एक दूसरे के साथ सहसंयोजक बंधों में परमाणुओं के बंधन में भाग लेते हैं। जैसे ही आप आवर्त सारणी में नीचे जाते हैं, तत्वों की प्रत्येक पंक्ति एक अन्य प्रकार के कक्षीय को जोड़ती है जो परमाणु के इलेक्ट्रॉनों के लिए उपलब्ध है। परमाणु के इलेक्ट्रॉन निम्नतम ऊर्जा कक्षकों से उच्चतम ऊर्जा कक्षकों तक कक्षकों को भरते हैं और प्रत्येक कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। जब दो इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स पर कब्जा कर लेते हैं तो उनमें ऑर्बिटल्स की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है जिसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है।
विचाराधीन तत्व का इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखिए। परमाणु के कक्षकों को 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p और 5s के क्रम में भरें। प्रत्येक s कक्षीय दो इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है, प्रत्येक p कक्षीय में छह इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं और प्रत्येक d कक्षीय में 10 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
पता लगाएं कि कौन सा s या p कक्षीय अंतिम भरा है। इन ऑर्बिटल्स में तत्व के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। उदाहरण के लिए, सिलिकॉन का संयोजकता कक्षक ज्ञात कीजिए। सिलिकॉन तत्व संख्या 14 है इसलिए इसमें 14 इलेक्ट्रॉन हैं। सिलिकॉन के लिए उपलब्ध कक्षक 1s, 2s, 2p, 3s और 3p हैं। इलेक्ट्रॉन 1s, 2s, 2p और 3s कक्षकों को भरते हैं और अंतिम दो इलेक्ट्रॉनों को 3p कक्षकों में रखते हैं। सिलिकॉन में चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। दो 3s कक्षीय से आते हैं और 2 3p कक्षक से आते हैं।