रासायनिक बंधन यौगिकों में परमाणुओं को एक साथ रखते हैं। रासायनिक बंधन दो प्रकार के होते हैं: सहसंयोजक और आयनिक बंधन। सहसंयोजक बंधन तब बनते हैं जब दो परमाणु अपने सबसे बाहरी वैलेंस कोश को भरने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। आयनिक बंधन तब बनते हैं जब एक परमाणु दूसरे परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को चुराता है, जिससे सकारात्मक और नकारात्मक आयन दो परमाणुओं को एक साथ बांधते हैं। रासायनिक संबंध परियोजनाएं छात्रों को इन कठिन और मायावी अवधारणाओं को समझने में मदद कर सकती हैं।
विभिन्न तत्वों के साथ तत्व कार्ड बनाएं जो सहसंयोजक और आयनिक बंधन बनाएंगे। सभी तत्वों के अपने बाह्य संयोजकता इलेक्ट्रॉन कोश दर्शाए जाने चाहिए। एक सामान्य यौगिक जिसमें सहसंयोजक बंधन होता है, वह है सोडियम (Na) और क्लोरीन (Cl)। सोडियम में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है, और क्लोरीन में सात होते हैं। सोडियम के इलेक्ट्रॉन को साझा करके, दोनों तत्व एक पूर्ण बाहरी आवरण प्राप्त करने में सक्षम होते हैं। एक सामान्य आयनिक बंधन हाइड्रोजन (एच) और क्लोरीन है। सोडियम की तरह हाइड्रोजन में एक बाहरी संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है; हालाँकि, हाइड्रोजन में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। क्लोरीन हाइड्रोजन का इलेक्ट्रॉन लेता है। यह साझा नहीं कर रहा है। अन्य कार्डों के साथ दोहराएं, विभिन्न सहसंयोजक और आयनिक बंधन बनाते हैं।
सहसंयोजक और आयनिक बंधों में अलग-अलग बंधन शक्तियाँ होती हैं। ऊर्जा जोड़ना - ज्यादातर मामलों में गर्मी - कुछ ही मिनटों में उन अंतरों को दिखाएगा। एक ज्ञात सहसंयोजक बंधित यौगिक लें और इसे गर्म करें। यौगिक केवल कुछ मिनटों के बाद पिघल जाना चाहिए। एक आयनिक यौगिक प्रदान करें और इसे गर्म करें। प्रयोगशाला सेटिंग में प्रदान की गई गर्मी के तहत आयनिक बंधन नहीं टूटना चाहिए।
सहसंयोजक और आयनिक बंधों के बीच एक और अंतर उनके घुलने की क्षमता है। पानी और इथेनॉल दोनों का प्रयोग करें। दोनों द्रवों में यौगिक घोलें। सहसंयोजक और आयनिक दोनों यौगिक पानी में घुल जाएंगे। हालांकि, इथेनॉल में केवल सहसंयोजक बंधुआ यौगिक ही घुलेंगे। आयनिक यौगिक इथेनॉल में नहीं घुलेंगे।
एक बार जब यौगिकों को पानी में घोल दिया जाता है, तो यह देखने के लिए उनका परीक्षण किया जा सकता है कि क्या वे बिजली पहुंचाते हैं। सहसंयोजक बंधन बिजली नहीं पहुंचाएंगे। भंग आयनिक यौगिक बिजली पहुंचाएंगे।