अनुमापन एक ऐसी तकनीक है जिसका उपयोग ज्ञात सांद्रता के घोल के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया के आधार पर किसी अज्ञात घोल की सांद्रता को निकालने के लिए किया जाता है। इस प्रक्रिया में आमतौर पर ज्ञात घोल (टाइटरेंट) को अज्ञात घोल (विश्लेषक) की ज्ञात मात्रा में तब तक जोड़ना शामिल होता है जब तक कि प्रतिक्रिया पूरी न हो जाए। विश्लेषण की एकाग्रता की गणना करने के लिए, आप उपयोग किए गए टाइट्रेंट की मात्रा को मापते हैं।
अंतिम बिंदु तक पहुंचने तक टाइट्रेंट को विश्लेषण में जोड़ें। यह अक्सर एक रंग परिवर्तन द्वारा इंगित किया जाता है, उदाहरण के लिए फिनोलफथेलिन की कुछ बूंदों को जोड़कर, आमतौर पर इस्तेमाल किया जाने वाला एसिड-बेस इंडिकेटर, जो क्षार में गुलाबी से एसिड में रंगहीन में बदल जाता है।
अनुमापन सूत्र का प्रयोग करें। यदि टाइट्रेंट और एनालाइट में 1:1 मोल अनुपात होता है, तो सूत्र एसिड का मोलरिटी (एम) होता है, एसिड का आयतन (वी) = बेस का मोलरिटी (एम) बेस का x वॉल्यूम (वी) होता है। (मोलरिटी एक घोल की सांद्रता है जिसे प्रति लीटर घोल में विलेय के मोल की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है।)
यदि अनुपात 1:1 नहीं है, तो सूत्र के संशोधित संस्करण का उपयोग करें। उदाहरण के लिए, यदि सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के 25 मिली घोल को तुल्यता बिंदु पर अनुमापन करने के लिए 1.25 M हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCI) के 35 मिलीलीटर की आवश्यकता होती है, तो आप काम कर सकते हैं 1:1 अनुपात सूत्र का उपयोग करके NaOH की सांद्रता, क्योंकि हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड में 1: 1 मोल अनुपात होता है (HCl का एक मोल एक मोल के साथ प्रतिक्रिया करता है NaOH)।
अम्ल की दाढ़ को अम्ल के आयतन (1.25 x 35) से गुणा करें। फिर यह उत्तर (43.75) लें और इसे आधार के आयतन (25) से भाग दें। उत्तर 1.75 M है, जो आधार की मोलरता है।