रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण के माध्यम से व्यक्त दाढ़ संबंध के माध्यम से किसी अज्ञात पदार्थ की एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए अनुमापन का उपयोग किया जाता है। इन संबंधों का उपयोग करते हुए, पीएच मान हाइड्रोजन आयनों (एच +) की एकाग्रता की गणना करके और पीएच समीकरण को लागू करके निर्धारित किया जा सकता है। आमतौर पर, अनुमापन अज्ञात समाधान में पीएच संकेतक का उपयोग करता है जो समाधान के समय रंग बदलता है एक तटस्थ पीएच तक पहुंचता है (संकेतक के आधार पर, आप उस पीएच को चुन सकते हैं जिस पर रंग बदलता है होता है)। अज्ञात को बेअसर करने के लिए आपके द्वारा जोड़े गए समाधान के बारे में जो ज्ञात है उसे देखते हुए, आप अज्ञात समाधान का पीएच पा सकते हैं।
अपने अनुमापन प्रयोग से परिणाम लें और अज्ञात के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए मानक के मोल (mol) की गणना करें। आपके द्वारा जोड़े गए मानक का आयतन लेकर और इसे मानक अणु के मोल की संख्या में परिवर्तित करके शुरू करें। आपको मानक की एकाग्रता और अज्ञात में आपके द्वारा जोड़े गए वॉल्यूम को जानना चाहिए। इन दो टुकड़ों को जोड़ा गया मात्रा (लीटर में) और एकाग्रता (मोल प्रति लीटर में) गुणा करके जोड़ा जा सकता है। अब आपके पास अज्ञात समाधान को बेअसर करने के लिए मानक के मोल हैं।
मानक विलयन के मोलों को अज्ञात विलयन के मोलों से जोड़िए। क्योंकि यह एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया है, मान लें कि मानक समाधान आधार (OH- आयन) है। आपने अज्ञात अम्ल (H+) को बेअसर करने के लिए लिए गए आधार के मोल की गणना की। आधार के मोलों की परिकलित संख्या का प्रयोग करें और इसे रासायनिक अभिक्रिया समीकरण द्वारा अज्ञात में अम्ल के मोलों की संख्या से जोड़ दें। यदि आपकी प्रतिक्रिया प्रत्येक 1 मोल एसिड के लिए 1 मोल बेस है (जैसा कि आमतौर पर होता है), तो आप जानते हैं कि मानक के मोल की संख्या अज्ञात के मोल की संख्या के समान है। यदि संख्या 1 से 1 तक नहीं है, तो सही कारक से गुणा करें (यह प्रतिक्रिया विशिष्ट है)। अब आपके पास अज्ञात विलयन में अम्ल (H+) के मोलों की संख्या है।
H+ के मोलों की संख्या को H+ के मोलों की संख्या लेकर और उस अज्ञात के आयतन (लीटर में) से विभाजित करके जो आपके पास मूल रूप से था, H+ के मोल की संख्या को H+ की सांद्रता में बदलें। यह आपको अज्ञात विलयन में H+ की सांद्रता देता है।
H+ (मोल प्रति लीटर में) की सांद्रता लें और इसे निम्न pH सूत्र में प्लग करें: pH=-log (H+)। अपने कैलकुलेटर का उपयोग करके H+ सांद्रता का ऋणात्मक लघुगणक ज्ञात करें। आप अज्ञात विलयन के pH मान पर पहुंचेंगे। यदि आपका घोल अम्लीय है, तो आपका पीएच सात से कम होगा; अगर तटस्थ, सात के बराबर पीएच; और अगर बुनियादी है, तो पीएच सात से अधिक है।