अम्ल और क्षार कैसे भिन्न होते हैं?

आप इसे जानते हैं या नहीं, आप शायद कई अम्लों और क्षारों से परिचित हैं। क्या आपने कभी टैको के ऊपर नीबू का रस निचोड़ा है? तब आपने एक अम्लीय पदार्थ का उपयोग किया है। क्या आपको कभी किसी बंद नाले को केमिकल से साफ करना पड़ा है? यह संभावना है कि रसायन एक बहुत मजबूत आधार है। इसकी कास्टिक प्रकृति नाले को बंद करने वाले सभी सामानों से छुटकारा पाने में मदद करेगी। ये अम्ल और क्षार के मूल उदाहरण हैं।

लेकिन रासायनिक रूप से ऐसा क्या है जो नीबू के रस और नाली के क्लीनर को अलग बनाता है? अम्ल और क्षार के बीच समानताएं क्या हैं? अम्ल और क्षार अंतर क्या हैं?

अम्ल और क्षार की कई परिभाषाएँ हैं। सबसे संकीर्ण परिभाषा अरहेनियस परिभाषा है। यह एसिड और बेस को परिभाषित करने का सबसे सहज और आसान स्तर भी हो सकता है।

एक अरहेनियस एसिड H. की सांद्रता को बढ़ाता है⁺ या हो₃हे⁺ (हाइड्रोनियम आयन) क्योंकि प्रोटॉन वास्तव में अपने आप विलयन में तैरते नहीं हैं। एक अरहेनियस बेस OH. की सांद्रता को बढ़ाता है^- आयन

अरहेनियस एसिड का एक उदाहरण इस प्रकार एचसीएल है। जब HCl विलयन में वियोजित होता है, तो हाइड्रोनियम आयन की सांद्रता बढ़ जाती है। अरहेनियस बेस का एक उदाहरण NaOH है। जब NaOH पानी में घुल जाता है तो यह हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है।

• अम्ल एक प्रोटॉन या H. छोड़ते हैं⁺, पानी में। क्षार एक हाइड्रॉक्साइड आयन छोड़ते हैं, OH^-, पानी में।

अरहेनियस परिभाषाओं का उपयोग करने में समस्या यह है कि यह आपको केवल जलीय समाधानों पर चर्चा करने के लिए सीमित करता है।

अधिक प्रतिक्रियाओं को परिभाषित करने में सक्षम होने के लिए, Bronsted-लौरी परिभाषा प्रोटॉन स्थानांतरण पर केंद्रित है। ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड कोई भी प्रजाति है जो एक प्रोटॉन को दूसरे अणु को दान करती है। ब्रोंस्टेड-लोरी बेस कोई भी प्रजाति है जो किसी अन्य अणु से प्रोटॉन को स्वीकार करती है।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषाएं एसिड और बेस की परिभाषा का विस्तार करती हैं, इस प्रकार अरहेनियस एसिड और बेस भी ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड और बेस हैं।

अंततः लेविस परिभाषा अम्ल और क्षार की सबसे व्यापक परिभाषा है। जैसे अरहेनियस एसिड ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड होता है, ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड लुईस एसिड होता है।

लुईस परिभाषा में, अम्ल इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकर्ता होते हैं। इसके परिणामस्वरूप, एसिड जो कुछ भी इलेक्ट्रॉनों की आपूर्ति करता है, उसके साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाने में सक्षम है। क्षार इलेक्ट्रॉन युग्म दाता होते हैं।

• लुईस एसिड इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता हैं और लुईस बेस इलेक्ट्रॉन जोड़ी दाता हैं।

आप वास्तव में कैसे माप सकते हैं कि कोई चीज अम्ल है या क्षार? आप pH स्केल का उपयोग कर सकते हैं जो आपको हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता बताता है। पहचान उद्देश्यों के लिए सबसे मूल्यवान एसिड और बेस अंतरों में से एक है is हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता.

H. की सांद्रता के रूप में⁺ और ओह^- समाधान में आयनों की संख्या अक्सर बहुत कम होती है, २०वीं सदी में एक वैज्ञानिक ने प्रस्तावित हाइड्रोजन आयन सांद्रता को देखें तो अम्लता को हाइड्रोजन आयन के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित करना होगा एकाग्रता। इसे पीएच माप कहा जाता है।

या:

पीओएच ओएच-आयन सांद्रता का ऋणात्मक लघुगणक है।

जैसे-जैसे हाइड्रोजन आयन की सांद्रता घटती है, pH बढ़ता है।

7 से ऊपर का पीएच इंगित करता है कि समाधान बुनियादी है। 7 का पीएच इंगित करता है कि समाधान तटस्थ है। 7 से नीचे का pH इंगित करता है कि विलयन अम्लीय है।

यदि आपको किसी घोल का सटीक pH जानना है तो आप pH मीटर का उपयोग कर सकते हैं। यदि आपको केवल यह जानने की आवश्यकता है कि यह अम्लीय या क्षारीय है या नहीं, तो आप शायद ऊपर दी गई परिभाषाओं का उपयोग करके एक शिक्षित अनुमान लगा सकते हैं कि घोल अम्लीय है या क्षारीय।