अम्ल और क्षार के सामान्य लक्षण

अम्ल और क्षार ऐसे यौगिक हैं जिनमें एक महत्वपूर्ण चीज समान है: जब आप उन्हें घोल में डुबोते हैं, तो वे मुक्त आयन छोड़ते हैं। एक जलीय घोल में, जो सबसे आम है, उन्हें अलग करने का पारंपरिक तरीका यह है कि एक एसिड सकारात्मक हाइड्रोजन (H) छोड़ता है⁺) आयन जबकि एक आधार ऋणात्मक हाइड्रॉक्साइड (OH .) छोड़ता है^-) वाले। रसायनज्ञ किसी अम्ल या क्षार की शक्ति को उसके pH द्वारा मापते हैं, जो एक ऐसा शब्द है जो "हाइड्रोजन की शक्ति" को संदर्भित करता है। pH स्केल का मध्यबिंदु उदासीन होता है। मध्य-बिंदु मान से कम pH वाले यौगिक अम्लीय होते हैं जबकि उच्च मान वाले यौगिक क्षारीय या क्षारीय होते हैं।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

अम्ल का स्वाद खट्टा होता है जबकि क्षार का स्वाद कड़वा होता है। अम्ल धातुओं के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस के बुलबुले उत्पन्न करता है जबकि क्षार स्पर्श करने पर चिपचिपा लगता है। अम्ल नीले लिटमस पत्र को लाल कर देते हैं जबकि क्षार लाल लिटमस पत्र को नीला कर देते हैं।

एक अम्लीय या मूल यौगिक का सिद्धांत जो क्रमशः हाइड्रोजन या हाइड्रॉक्साइड आयनों को छोड़ता है, 1884 में स्वीडिश रसायनज्ञ स्वंते अरहेनियस द्वारा पेश किया गया था। अरहेनियस सिद्धांत आम तौर पर बताता है कि एसिड और बेस समाधान में कैसे व्यवहार करते हैं और वे नमक बनाने के लिए क्यों मिलते हैं, लेकिन यह स्पष्ट नहीं करता है कि कुछ यौगिक जिनमें हाइड्रॉक्साइड आयन नहीं होते हैं, जैसे कि अमोनिया, में क्षार क्यों बना सकते हैं? समाधान।

1923 में रसायनज्ञ जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड और थॉमस मार्टिन लोरी द्वारा पेश किया गया ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत, एसिड को प्रोटॉन दाताओं के रूप में परिभाषित करता है और प्रोटॉन स्वीकर्ता के रूप में क्षार को परिभाषित करता है। यह वह परिभाषा है जिस पर रसायनज्ञ अक्सर जलीय घोलों का विश्लेषण करते समय भरोसा करते हैं।

एक तीसरा सिद्धांत, बर्कले केमिस्ट जी.एन. लुईस, 1923 में भी, एसिड को इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता और क्षार को इलेक्ट्रॉन जोड़ी दाताओं के रूप में मानते हैं। लुईस सिद्धांत ऐसे यौगिकों को शामिल करने का लाभ है जिनमें हाइड्रोजन बिल्कुल नहीं होता है, इसलिए यह एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं की सूची को लंबा करता है।

पीएच पैमाना पानी आधारित घोल में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता को दर्शाता है। यह हाइड्रोजन आयन सांद्रता का ऋणात्मक लघुगणक है: pH = -log [H+]। पैमाना 0 से 14 तक चलता है, और 7 का मान तटस्थ होता है। जैसे-जैसे हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता बढ़ती है, पीएच कम होता जाता है, इसलिए 0 और 7 के बीच के मान एसिड को इंगित करते हैं, जबकि 7 से 14 के मान बुनियादी होते हैं। पीएच का बहुत अधिक और बहुत कम मान खतरनाक रूप से संक्षारक समाधान दर्शाता है।

यदि आप एक अम्लीय घोल के स्वाद की तुलना एक मूल से करते हैं - जो कि पीएच होने पर उचित नहीं है बहुत अधिक या बहुत कम है - आप पाएंगे कि एक अम्लीय घोल का स्वाद खट्टा होता है जबकि एक मूल का स्वाद होता है कड़वा खट्टे फलों में खट्टा स्वाद उनके साइट्रिक एसिड के कारण होता है, सिरका खट्टा होता है क्योंकि इसमें एसिटिक एसिड होता है और खट्टा दूध लैक्टिक एसिड में उच्च होता है। दूसरी ओर, क्षारीय खनिज पानी में हल्का लेकिन विशेष रूप से कड़वा स्वाद होता है।

जब एक क्षारीय घोल जैसे अमोनिया और पानी फैटी एसिड के साथ मिलकर साबुन बनाता है। जब आप अपनी उंगलियों के बीच एक बुनियादी समाधान चलाते हैं तो छोटे पैमाने पर ऐसा ही होता है। समाधान स्पर्श करने के लिए फिसलन या पतला लगता है क्योंकि क्षारीय समाधान आपकी उंगलियों पर फैटी एसिड के साथ मिल रहा है।

एक अम्लीय घोल चिपचिपा नहीं लगता है, लेकिन यदि आप इसमें धातु को डुबोते हैं तो यह बुलबुले बना देगा। हाइड्रोजन आयन धातु के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं, जो विलयन के शीर्ष पर बुलबुले बन जाती है और नष्ट हो जाती है।

एसिड और बेस के लिए सदियों पुराना परीक्षण, लिटमस पेपर फिल्टर पेपर है जिसे लाइकेन से बने रंगों से उपचारित किया गया है। एक अम्ल नीले लिटमस पत्र को लाल कर देता है, जबकि एक क्षार लाल लिटमस पत्र को नीला कर देता है। यदि पीएच 4.5 से नीचे या 8.3 से ऊपर है तो लिटमस टेस्ट सबसे अच्छा काम करता है।