शक्ति और एकाग्रता दो शब्द हैं जिनका उपयोग अंग्रेजी भाषा में समाधान की शक्ति का वर्णन करने के लिए किया जाता है। नियमित भाषण में शब्दों का परस्पर उपयोग किया जाता है और उन्हें समानार्थक माना जा सकता है। रसायन शास्त्र में, हालांकि, ताकत और एकाग्रता दो अलग-अलग चीजें हैं और एसिड की कुछ विशेषताओं को निर्दिष्ट करने के लिए उपयोग की जाती हैं।
एक एसिड की ताकत एक जलीय घोल में आयनीकरण की डिग्री का एक उपाय है। आयनों की संख्या जितनी अधिक होगी, या समाधान में जारी किए गए धनायनों और आयनों की संख्या, एसिड उतना ही मजबूत होगा। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCL) घोल में H+ और Cl- आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाता है, इसलिए यह बहुत मजबूत होता है। एसिटिक एसिड (CH3COOH), जो घरेलू सफेद सिरके में पाया जाता है, घोल में कुछ आयन छोड़ता है, इसलिए इसे एक कमजोर एसिड माना जाता है।
अम्ल की सांद्रता एक विलायक में घुले उपलब्ध अम्ल आयनों की मात्रा का माप है। एकाग्रता को मोल, भाग प्रति मिलियन या प्रतिशत में मापा जा सकता है। सांद्रता किसी विलयन में विलेय से विलायक की मात्रा का अनुपात है। ऐसे अम्लीय विलयन जिनमें विलयन में उपलब्ध आयनों की संख्या कम होती है, तनु विलयन कहलाते हैं जबकि उच्च संख्या में उपलब्ध आयनों वाले अम्लीय विलयन सांद्र विलयन कहलाते हैं।
प्रबल अम्ल वे होते हैं जो विलयन में पूर्णतः वियोजित होते हैं। यदि आयनों का प्रतिशत वियोजन एक सौ से कम है, तो अम्ल को कमजोर माना जाता है। रासायनिक समीकरण में एक-दिशा वाला तीर पानी में एक मजबूत एसिड के विघटन का प्रतिनिधित्व करता है। कमजोर अम्ल केवल विलयन में आंशिक रूप से वियोजित होते हैं। एक रासायनिक समीकरण में विपरीत दिशाओं में इंगित करने वाले दो तीर कमजोर अम्लों का प्रतिनिधित्व करते हैं।
अम्ल की सांद्रता एक विलायक में घुले उपलब्ध अम्ल आयनों की मात्रा का माप है। एकाग्रता को मोल, भाग प्रति मिलियन या प्रतिशत में मापा जा सकता है। सांद्रता किसी विलयन में विलेय से विलायक की मात्रा का अनुपात है। ऐसे अम्लीय विलयन जिनमें विलयन में उपलब्ध आयनों की संख्या कम होती है, तनु विलयन कहलाते हैं जबकि उच्च संख्या में उपलब्ध आयनों वाले अम्लीय विलयन सांद्र विलयन कहलाते हैं।
आप किसी भी विलेय युक्त एक केंद्रित समाधान का वर्णन करने के लिए "मजबूत" के बोलचाल में भी आ सकते हैं - लेकिन यह अनौपचारिक उपयोग सटीक नहीं है।
