प्रकृति में अधिकांश तत्व एक से अधिक समस्थानिकों में विद्यमान होते हैं। प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों की प्रचुरता तत्व के औसत परमाणु द्रव्यमान को प्रभावित करती है। आवर्त सारणी पर पाए जाने वाले परमाणु द्रव्यमान के मान विभिन्न समस्थानिकों को ध्यान में रखते हुए औसत परमाणु भार हैं। औसत परमाणु भार की गणना बहुतायत के आधार पर भारित औसत है। उन तत्वों के लिए जिनमें केवल एक आइसोटोप होता है, परमाणु द्रव्यमान उस मूल्य के करीब होता है जिसकी आप अपेक्षा करते हैं, नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या के आधार पर।
रुचि के तत्व के लिए संभावित आइसोटोप देखें। सभी तत्वों में एक समस्थानिक होता है और कुछ में दो या अधिक समस्थानिक होते हैं। औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना करने के लिए, आपको पता होना चाहिए कि कितने समस्थानिक हैं, उनकी बहुतायत और उनका परमाणु द्रव्यमान।
भारित औसत का उपयोग करके परमाणु द्रव्यमान की गणना करें। भारित औसत सारणीबद्ध करने के लिए, प्रत्येक समस्थानिक को उसके प्रतिशत बहुतायत से गुणा करें। सभी समस्थानिकों के परिणामों का योग करें। उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम का औसत परमाणु द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। मैग्नीशियम के तीन समस्थानिक Mg (24), Mg (25) और Mg (26) हैं। इनमें से प्रत्येक समस्थानिक का प्रतिशत बहुतायत और द्रव्यमान Mg (24) 78.9 प्रतिशत 23.985 पर, Mg (25) 10.0 प्रतिशत 24.986 और Mg (26) 11.1 प्रतिशत 25.983 पर है। भारित औसत की गणना (प्रतिशत 1 * परमाणु भार) + (प्रतिशत 2 * परमाणु भार) + (प्रतिशत 3) द्वारा की जाती है * परमाणु भार) = (0.789 * 23.985) + (0.100 * 24.986) + (0.11 * 25.983) = (18.924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. प्रकाशित मूल्य २४.३०५ है। गोल करने की त्रुटियां मामूली अंतर के लिए जिम्मेदार हो सकती हैं।