आवर्त सारणी कैसे व्यवस्थित की जाती है?

आवर्त सारणी में परमाणु क्रमांक बढ़ाकर सभी ज्ञात तत्वों को सूचीबद्ध किया गया है, जो कि केवल नाभिक में प्रोटॉन की संख्या है। यदि केवल यही विचार होता, तो चार्ट केवल एक रेखा होती, लेकिन ऐसा नहीं है। इलेक्ट्रॉनों का एक बादल प्रत्येक तत्व के नाभिक को घेर लेता है, आमतौर पर प्रत्येक प्रोटॉन के लिए एक। तत्व अन्य तत्वों के साथ और स्वयं के साथ मिलकर अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश को ऑक्टेट नियम के अनुसार भरते हैं, जो निर्दिष्ट करता है कि एक पूर्ण बाहरी शेल वह होता है जिसमें आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। यद्यपि ऑक्टेट नियम हल्के तत्वों की तरह भारी तत्वों पर सख्ती से लागू नहीं होता, फिर भी यह आवर्त सारणी के संगठन के लिए आधार प्रदान करता है।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

आवर्त सारणी में परमाणु क्रमांक बढ़ाकर तत्वों की सूची दी गई है। चार्ट का आकार, सात पंक्तियों और आठ स्तंभों के साथ, ऑक्टेट नियम पर आधारित है, जो निर्दिष्ट करता है कि तत्व आठ इलेक्ट्रॉनों के स्थिर बाहरी कोशों को प्राप्त करने के लिए गठबंधन करते हैं।

आवर्त सारणी की सबसे उल्लेखनीय विशेषता यह है कि इसे सात पंक्तियों और आठ स्तंभों के साथ एक चार्ट के रूप में व्यवस्थित किया जाता है, हालांकि चार्ट के नीचे की ओर स्तंभों की संख्या बढ़ जाती है। रसायनज्ञ प्रत्येक पंक्ति को एक अवधि और प्रत्येक स्तंभ को एक समूह के रूप में संदर्भित करते हैं। आवर्त में प्रत्येक तत्व की जमीनी अवस्था समान होती है, और जैसे ही आप बाएं से दाएं चलते हैं, तत्व कम धात्विक हो जाते हैं। एक ही समूह के तत्वों की अलग-अलग जमीनी अवस्थाएँ होती हैं, लेकिन उनके बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है, जो उन्हें समान रासायनिक गुण प्रदान करती है।

बाएं से दाएं की प्रवृत्ति उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी की ओर है, जो कि इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की क्षमता का एक उपाय है। उदाहरण के लिए, सोडियम (Na) पहले समूह में लिथियम (Li) के ठीक नीचे है, जो क्षार धातुओं का हिस्सा है। दोनों के बाहरी आवरण में एक ही इलेक्ट्रॉन होता है, और दोनों अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं, एक स्थिर यौगिक बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन दान करने की मांग करते हैं। फ्लोरीन (एफ) और क्लोरीन (सीएल) क्रमशः ली और ना के समान अवधियों में हैं, लेकिन वे चार्ट के विपरीत दिशा में समूह 7 में हैं। ये हैलाइड का हिस्सा हैं। वे बहुत प्रतिक्रियाशील भी हैं, लेकिन वे इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता हैं।

समूह 8 के तत्वों, जैसे हीलियम (He) और नियॉन (Ne) में पूर्ण बाहरी कोश होते हैं और वस्तुतः गैर-प्रतिक्रियाशील होते हैं। वे एक विशेष समूह बनाते हैं, जिसे रसायनज्ञ महान गैस कहते हैं।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ने की प्रवृत्ति का मतलब है कि जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी पर बाएं से दाएं आगे बढ़ते हैं, तत्व तेजी से गैर-धातु बन जाते हैं। धातु अपने संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को आसानी से खो देते हैं जबकि अधातु उन्हें आसानी से प्राप्त कर लेते हैं। नतीजतन, धातुएं अच्छी गर्मी और बिजली की संवाहक होती हैं जबकि गैर-धातुएं कुचालक होती हैं। धातुएँ कमरे के तापमान पर निंदनीय और ठोस होती हैं जबकि अधातुएँ भंगुर होती हैं और ठोस, तरल या गैसीय अवस्था में मौजूद हो सकती हैं।

अधिकांश तत्व या तो धातु या उपधातु हैं, जिनके गुण कहीं न कहीं धातुओं और अधातुओं के बीच होते हैं। सबसे अधिक धात्विक प्रकृति वाले तत्व चार्ट के निचले बाएं हिस्से में स्थित हैं। सबसे कम धात्विक गुणों वाले ऊपरी दाएं कोने में हैं।

तत्वों का बड़ा हिस्सा द्वारा परिकल्पित स्वच्छ समूह-और-अवधि व्यवस्था में आराम से फिट नहीं होता है रूसी रसायनज्ञ दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव (1834-1907), जिन्होंने सबसे पहले आवर्त सारणी विकसित की थी। ये तत्व, संक्रमण तत्वों के रूप में जाने जाते हैं, तालिका के मध्य में, अवधि 4 से 7 तक और समूह II और III के बीच में रहते हैं। क्योंकि वे एक से अधिक शेल में इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकते हैं, वे स्पष्ट रूप से इलेक्ट्रॉन दाता या स्वीकर्ता नहीं हैं। इस समूह में सोना, चांदी, लोहा और तांबा जैसी सामान्य धातुएँ शामिल हैं।

इसके अलावा, आवर्त सारणी के नीचे तत्वों के दो समूह दिखाई देते हैं। उन्हें क्रमशः लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स कहा जाता है। वे वहाँ हैं क्योंकि चार्ट में उनके लिए पर्याप्त जगह नहीं है। लैंथेनाइड्स समूह 6 का हिस्सा हैं और लैंथेनम (ला) और हेफ़नियम (एचएफ) के बीच हैं। एक्टिनाइड्स समूह 7 में हैं और एक्टिनियम (एसी) और रदरफोर्डियम (आरएफ) के बीच जाते हैं।