रासायनिक प्रतिक्रिया को गति देने के चार तरीके

रासायनिक अभिक्रिया तब होती है जब अभिकारकों के अणु अभिकारक वातावरण में एक दूसरे से टकराते हैं। जिस दर पर प्रतिक्रिया होती है वह अणुओं के टकराव की दर पर निर्भर करती है, और टक्कर की दर विभिन्न कारकों पर निर्भर करती है, जिसे प्रतिक्रिया की दर को बदलने के लिए बदला जा सकता है। इनमें से एक या अधिक कारकों की क्रिया द्वारा प्रतिक्रिया दर को बढ़ाया जा सकता है।

उत्प्रेरक एक ऐसा पदार्थ है जो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को बदल सकता है। रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाने के लिए उत्प्रेरकों का सफलतापूर्वक उपयोग किया जा सकता है। इसके अलावा, उत्प्रेरक प्रकृति में व्यक्तिपरक होते हैं, अर्थात, उत्प्रेरक केवल कुछ प्रतिक्रियाओं पर विशेष रूप से काम करता है। अभिक्रिया में उत्प्रेरक की खपत नहीं होती है, और यह प्रतिक्रिया के उत्पादों को नहीं बदलता है। उदाहरण के लिए, उत्प्रेरक के रूप में मैंगनीज डाइऑक्साइड की उपस्थिति में पोटेशियम क्लोरेट का अपघटन 392 डिग्री फ़ारेनहाइट पर शुरू होता है। अन्यथा, उत्प्रेरक की अनुपस्थिति में, यह प्रतिक्रिया एक धीमी प्रक्रिया है, जो 715 डिग्री फ़ारेनहाइट से शुरू होती है

अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए, तापमान सीधे रासायनिक प्रतिक्रिया की दर के समानुपाती होता है। इसलिए तापमान बढ़ने से प्रतिक्रिया की दर कुछ हद तक बढ़ जाती है, लेकिन दुर्घटनाओं से बचने के लिए प्रतिक्रिया का तापमान बढ़ाते समय सावधानी बरतने की जरूरत है। उदाहरण के लिए, ठंडे पानी में घुलने की दर की तुलना में पानी के गर्म होने पर पानी में चीनी का घुलना तेजी से होता है। तापमान में वृद्धि से अभिकारक अणुओं की ऊर्जा बढ़ जाती है, जिससे वे तेजी से आगे बढ़ते हैं और टकराव के प्रति अधिक संवेदनशील होते हैं, जिससे प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है।

रासायनिक अभिक्रिया की दर निर्धारित करने में अभिकारकों की सांद्रता भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है। टक्कर सिद्धांत के अनुसार, अधिकांश प्रतिक्रियाओं के लिए, अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाने से प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि होती है। जब अधिक अभिकारक अणु उपलब्ध होते हैं, तो अधिक टकराव होते हैं, जिससे समान परिस्थितियों में प्रतिक्रिया की समग्र दर बढ़ जाती है। गैसों के मामले में, प्रतिक्रियाशील वातावरण के दबाव को बढ़ाकर अभिकारकों की सांद्रता को बढ़ाया जा सकता है ताकि वही अभिकारक अणु अधिक केंद्रित हो जाएं।

अभिकारकों का पृष्ठीय क्षेत्रफल बढ़ाने से अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है। अधिक सतह क्षेत्र का अर्थ है अभिकारक अणुओं की अधिक टक्कर और प्रतिक्रिया की बढ़ी हुई दर। यह तब होता है जब अभिकारकों को चूर्ण के रूप में प्रतिक्रिया करने के लिए बनाया जाता है। उदाहरण के लिए, चीनी की एक गांठ की तुलना में पाउडर चीनी पानी में अधिक तेजी से घुलती है। इसके अलावा, दहन के मामले में, प्रतिक्रिया बहुत तेज होती है जब ईंधन महीन कणों के रूप में या पाउडर के रूप में होता है।