एक यौगिक दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के परमाणुओं का संयोजन होता है (एक अणु किन्हीं दो परमाणुओं का संयोजन होता है; उन्हें अलग होने की आवश्यकता नहीं है)। कई अलग-अलग प्रकार के यौगिक होते हैं, और यौगिकों की विशेषताएं उनके द्वारा बनाए गए बंधों के प्रकार से आती हैं; आयनिक यौगिक आयनिक बंधों से बनते हैं।
आयनिक यौगिक परिभाषा
आयनिक यौगिक ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें परमाणु आयनिक बंधों द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं। एक आयनिक बंधन तब होता है जब दो विपरीत आवेशित आयन आकर्षित होते हैं। एक आयन एक परमाणु है जिसने या तो एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त किया है या खो दिया है, और इस प्रकार एक सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज है; आयनों में परमाणु के तटस्थ (आवर्त सारणी में सूचीबद्ध) रूप से भिन्न रासायनिक गुण होते हैं। आयनिक यौगिक कम से कम एक धात्विक तत्व और एक अधात्विक तत्व से बने होते हैं।
ठोस
आयनिक यौगिक कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं। सॉलिडनेस पदार्थ की एक अवस्था है जिसमें सामग्री परिवर्तन के लिए अपेक्षाकृत प्रतिरोधी होती है। इसके अतिरिक्त, आयनिक यौगिक आमतौर पर पानी में घुलनशील होते हैं, हालांकि पानी में घुलनशील होने से यौगिक की ठोस अवस्था नहीं बदलती है। आयनिक यौगिकों का एक उदाहरण जो ठोस हैं, सामान्य टेबल नमक है, जो सोडियम आयन और क्लोरीन आयन के साथ बनता है। ध्यान दें कि कार्बन युक्त ठोस आयनिक बंधन नहीं हैं; कार्बन एक सहसंयोजक बंधन बनाता है।
धातु
धातु तत्व की उपस्थिति के कारण, अधिकांश आयनिक यौगिक धातुओं की भौतिक विशेषताओं को बनाए रखते हैं, जिनमें से प्रमुख यह है कि वे अच्छे संवाहक हैं गर्मी और बिजली की। हालांकि, एक आयनिक यौगिक का ठोस रूप बिजली के संचालन में उतना अच्छा नहीं होता जितना कि पानी में घुलने पर। इसके अतिरिक्त, धातुओं में अधातु पदार्थों की तुलना में अधिक घनत्व होता है, और उनमें अक्सर चमक होती है (जो तब होती है जब प्रकाश किसी पदार्थ से परावर्तित होता है)।
स्थिर बांड
आयनिक बंधन अपेक्षाकृत स्थिर होते हैं, जो इस कारण का हिस्सा है कि आयनिक यौगिक आम तौर पर ठोस होते हैं। परिणामस्वरूप, आयनिक यौगिकों में उच्च क्वथनांक और गलनांक होते हैं क्योंकि उनके बंधन परिवर्तन के लिए प्रतिरोधी होते हैं (क्वथनांक और गलनांक वे तापमान होते हैं जिन पर कोई ठोस अपनी अवस्था को गैस या तरल में बदलता है, क्रमशः)। सकारात्मक और नकारात्मक आयनों को इतने मजबूत बंधन में रखने वाली ऊर्जा को "जाली ऊर्जा" के रूप में जाना जाता है।