सल्फाइड और सल्फाइट के बीच अंतर

गंधक के लिए लैटिन शब्द सल्फर एक प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला तत्व है। माचिस, बारूद और दवाओं में इस्तेमाल होने वाला सल्फर कई अन्य तत्वों के साथ कई आयन, या आवेशित अणु बनाने के लिए उपयोग किया जाता है। सल्फाइड और सल्फाइट सल्फर से बनने वाले दो आयन हैं। जबकि दोनों में समानताएं हैं, उनके बीच कई अंतर मौजूद हैं।

सल्फर, परमाणु प्रतीक "एस" वाला एक तत्व सदियों से अस्तित्व में है। यह एक अधातु है, जिसका अर्थ है कि यह आवर्त सारणी के सबसे दाईं ओर दिखाई देता है। इसका परमाणु क्रमांक सोलह है, अर्थात सल्फर परमाणुओं में 16 प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन होते हैं। कमरे के तापमान पर, सल्फर एक पीले ठोस के रूप में दिखाई देता है। सल्फर के सबसे आम समस्थानिक S-32, S-33, S-34, S-35 और S-36 हैं। इन समस्थानिकों में से केवल S-35 रेडियोधर्मी है। इसका आधा जीवन, या नमूने के आधे परमाणुओं को दूसरे तत्व में क्षय होने में लगने वाला समय 87.2 दिन है।

आयन ऐसे अणु होते हैं जिन पर धनात्मक या ऋणात्मक आवेश होता है। प्रोटॉन की अधिक मात्रा वाले परमाणु धनावेशित हो जाते हैं, जबकि अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों वाले परमाणु ऋणात्मक रूप से आवेशित हो जाते हैं। विपरीत आवेशित आयन एक दूसरे के प्रति आकर्षित होते हैं और एक आयनिक बंधन बनाते हैं। एक आयनिक बंधन के दौरान, आवर्त सारणी के सबसे बाईं ओर के तत्वों से बने धातु, आयन एक अधातु के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं। सल्फाइट और सल्फाइड सल्फर के साथ दो प्रकार के आयन होते हैं।

एक सल्फाइड आयन एक अकेला सल्फर परमाणु से बना होता है। इसका चार्ज ऋणात्मक दो है, सल्फाइड को यह सूत्र देता है: S^2-। सल्फाइड आयन अत्यंत बुनियादी हैं। सल्फाइड आयन के साथ एक प्रसिद्ध आयनिक यौगिक H_2S है। अक्सर सल्फर से जुड़ी कुख्यात सड़े हुए अंडे की गंध इसी यौगिक से निकलती है। सल्फाइड यौगिक काफी घुलनशील होते हैं। PbS, CuS और HgS जैसे कई यौगिक अम्लीय और क्षारकीय विलयनों में अघुलनशील होते हैं। अन्य जैसे CoS, FeS, और MnS केवल क्षारों में घुलनशील हैं।

आयन होने के कारण, सल्फाइट, सल्फाइड की तरह, पर ऋणात्मक आवेश होता है। हालांकि, सल्फाइड और सल्फाइट के बीच भेद करने वाला कारक उनकी आणविक बनावट है। एक सल्फर परमाणु के अलावा, सल्फाइट्स में तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। यह जोड़ आयन में बंधों के निर्माण का कारण बनता है, एक अन्य विशेषता सल्फाइड आयनों में नहीं होती है। हालांकि, सल्फाइट और सल्फाइड तरीकों में समान हैं। सल्फाइट आयनों, जैसे सल्फाइड, पर दो ऋणात्मक आवेश होते हैं। सल्फाइट आयनों का यह सूत्र होता है: SO_3^2-। सल्फाइट आयनों को नियमित रूप से वाइन में परिरक्षक के रूप में उपयोग किया जाता है। वे स्वाभाविक रूप से अम्लीय वर्षा में पाए जा सकते हैं, जो पानी और सल्फर डाइऑक्साइड के बीच बातचीत का परिणाम है।