हाइड्रोजन की वैलेंस क्या है?

परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करके रासायनिक बंधों के साथ जुड़ते हैं। यह इस बात पर आधारित है कि किसी दिए गए तत्व में कितने इलेक्ट्रॉन अपने इलेक्ट्रॉन बादलों को भरते हैं। हालाँकि, सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन बादल में कई इलेक्ट्रॉन होते हैं जो साझा करने के लिए उपलब्ध होते हैं जो वैलेंस संख्या के बराबर होते हैं।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

आवर्त सारणी के पहले समूह में हाइड्रोजन और अन्य सभी तत्वों की संयोजकता एक है।

रासायनिक बंधन के लिए उपलब्ध उच्चतम ऊर्जा स्तर में वैलेंस इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन होते हैं। एक सहसंयोजक बंधन में, ये वैलेंस इलेक्ट्रॉन उपलब्ध ऊर्जा स्तरों को भरने के लिए दूसरे परमाणु के साथ साझा करने के लिए उपलब्ध हैं। इस सबसे बाहरी स्तर में आठ संभावित इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन जब सभी आठ इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं, तो परिणामी रसायन एक अक्रिय, महान गैस होता है। जिन परमाणुओं के सबसे बाहरी कोश में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, वे आठ बनाने के लिए पर्याप्त इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के लिए अन्य परमाणुओं के साथ बंध जाते हैं। उदाहरण के लिए, सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाला एक फ्लोरीन परमाणु आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन को दूसरे परमाणु से साझा करना चाहता है।

हाइड्रोजन एक अनूठा परमाणु है, क्योंकि इसके सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन स्तर में केवल दो धब्बे होते हैं। हीलियम में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह एक उत्कृष्ट गैस के गुणों को प्रदर्शित करता है। हाइड्रोजन की संयोजकता संख्या एक होती है, क्योंकि इसमें केवल एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है और इसके ऊर्जा स्तरों को भरने के लिए केवल एक साझा इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। इसका मतलब है कि यह कई तत्वों के साथ बंध सकता है। उदाहरण के लिए, चार हाइड्रोजन परमाणु कार्बन परमाणु के साथ बंध सकते हैं, जिसमें मीथेन बनाने के लिए चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसी तरह, तीन हाइड्रोजन परमाणु एक नाइट्रोजन परमाणु के साथ बंध सकते हैं, जिसमें अमोनिया बनाने के लिए पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

क्योंकि हाइड्रोजन या तो एक इलेक्ट्रॉन साझा कर सकता है या एक पूर्ण या खाली बाहरी आवरण के लिए एक इलेक्ट्रॉन खो सकता है, यह आयनिक बंधन भी बना सकता है। हाइड्रोजन अपना अकेला इलेक्ट्रॉन फ्लोरीन या क्लोरीन जैसे रसायन को दे सकता है जिसके सबसे बाहरी कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसी तरह, क्योंकि हाइड्रोजन में आवर्त सारणी में समूह एक और समूह सात दोनों के गुण हैं, यह हाइड्रोजन के अणु बनाने के लिए स्वयं के साथ बंध सकता है। हाइड्रोजन भी एक सकारात्मक हाइड्रोजन आयन बनाने के लिए समाधान में अपना वैलेंस इलेक्ट्रॉन खो सकता है, जो समाधान में अम्लता का कारण बनता है।

आवर्त सारणी के समूह एक में हाइड्रोजन और अन्य सभी परमाणुओं (लिथियम, सोडियम और पोटेशियम सहित) में एक की संयोजकता होती है। समूह दो परमाणुओं (बेरीलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम और बेरियम सहित) में दो की संयोजकता होती है। दो से अधिक वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाले परमाणुओं में एक से अधिक वैलेंस हो सकते हैं, लेकिन उनकी अधिकतम वैलेंस आमतौर पर उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के समान संख्या होती है।

समूह तीन से 12 (अधिकांश धातुओं सहित संक्रमण तत्व) में एक और सात के बीच अलग-अलग वैलेंस होते हैं। समूह 13 के परमाणुओं (बोरॉन और एल्युमिनियम सहित) की अधिकतम संयोजकता तीन होती है। समूह 14 के परमाणुओं (कार्बन, सिलिकॉन और जर्मेनियम सहित) की अधिकतम संयोजकता चार होती है। समूह 15 के परमाणुओं (नाइट्रोजन, फास्फोरस और आर्सेनिक सहित) की अधिकतम संयोजकता पाँच होती है। समूह 16 के परमाणुओं (ऑक्सीजन, सल्फर और सेलेनियम सहित) की अधिकतम संयोजकता छह होती है। समूह 17 परमाणुओं (फ्लोरीन, क्लोरीन और ब्रोमीन सहित) की अधिकतम संयोजकता सात है। समूह 18 परमाणुओं, महान गैसों (नियॉन और आर्गन सहित) में आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन क्योंकि वे इन इलेक्ट्रॉनों को लगभग कभी साझा नहीं करते हैं, उन्हें शून्य की वैलेंस कहा जाता है।