वैधता की गणना कैसे करें

संयोजकता एक परमाणु की अन्य परमाणुओं के साथ बंधने की क्षमता का माप है। वैलेन्ट इलेक्ट्रॉनों की संख्या जितनी अधिक होती है, परमाणु या अणु उतना ही अधिक प्रतिक्रियाशील होता है।

इलेक्ट्रॉन सबसे पहले सबसे स्थिर स्थिति में होंगे। आंतरिक कक्षीय (K) में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अगला कक्षक (L) 8 इलेक्ट्रॉनों तक रखता है। अगला कक्षीय (M) भी ​​8 इलेक्ट्रॉनों तक रखता है।

वहां एस, पी, डी और एफ सब-ऑर्बिटल्स जो K, L, M, N ऑर्बिटल्स के भीतर हैं।

L कक्षक में 8 इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति कक्षीय होने के आधार पर स्थिरता प्रदान करती है भरा हुआ। 2 में 2 होने से रों उप-कक्षीय और ३ में से प्रत्येक में २ पी उप-कक्षक, यह L कक्षक को पूर्ण बनाता है। यह एम ऑर्बिटल पर भी लागू होता है। इसे के रूप में संदर्भित किया जाता है ओकटेट नियम.

परमाणु क्रमांक ज्ञात करने के लिए आवर्त सारणी का प्रयोग कीजिए। पहले उदाहरण के लिए, आइए कार्बन का उपयोग करें। परमाणु क्रमांक 6 है, जिसका अर्थ है 6 प्रोटॉन और 6 इलेक्ट्रॉन।

इलेक्ट्रॉनों के आंतरिक कक्षक में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए अगले कक्षक में 4 (6 - 2 = 4) होते हैं।

बाहरी कक्षक, जिसमें 4 इलेक्ट्रॉन विभिन्न तरीकों से घूमते हैं, नाभिक का चक्कर लगाते हैं, 4 एकल बंधन बना सकते हैं।

आप कहेंगे कि कार्बन की संयोजकता 4 है।

आवर्त सारणी तत्वों को उनके व्यवहार के आधार पर एक विशिष्ट पैटर्न में व्यवस्थित करती है। समान संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों में समान गुण होते हैं। आवर्त सारणी पर कॉलम के शीर्ष पर तत्वों द्वारा समूहों का नाम दिया गया है।

समूह 1ए लिथियम परिवार में 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन है। आवर्त सारणी के इस स्तंभ में परमाणुओं की प्रवृत्ति होती है खोना 1 इलेक्ट्रॉन, और यह इसे एक परमाणु से जोड़ता है जो 1 इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना पसंद करता है।

तत्वों में फीरोज़ा समूह में 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और ऑक्सीजन समूह के तत्वों में 6 होते हैं। तत्वों के पैटर्न को ध्यान में रखते हुए, जो इलेक्ट्रॉनों का एक पूरा कोश चाहते हैं, ऑक्सीजन समूह के तत्व 2 इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करना पसंद करते हैं।

हीलियम परिवार, जिसे नोबल गैसें भी कहा जाता है, गैर-प्रतिक्रियाशील हैं क्योंकि उनके बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल में कोई उद्घाटन नहीं है।

लोहे जैसे तत्वों की संयोजकता धातु परिवार में अधिक जटिल होती है और इसके आसपास के अन्य परमाणुओं की ताकतों के आधार पर अलग-अलग संयोजकताएं हो सकती हैं। कुछ में कुछ परिस्थितियों में +2 और दूसरों के तहत +3 की संयोजकता हो सकती है। इस विचरण का एक कारण यह है कि बड़े अणुओं में कक्षक नाभिक से अधिक दूर होते हैं, जिसका अर्थ है कि परमाणु के साथ एक इलेक्ट्रॉन को रखने वाला बल कमजोर होता है। दूसरा कारण यह है कि कक्षक कभी-कभी एक दूसरे के निकट होते हैं या अतिव्यापन करते हैं।

आंतरिक कक्षक बोरॉन परमाणु के केंद्र के सबसे निकट है और इसमें 2 इलेक्ट्रॉन हैं।

अगले कक्षक में 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो उपकोशों में विभाजित होते हैं रों तथा पी में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं रों और 1 इलेक्ट्रॉन in पी ये सबसे बाहरी 3 हैं, इसलिए ये प्रतिक्रियाशील इलेक्ट्रॉन हैं। प्रत्येक एक इलेक्ट्रॉन साझा करके अन्य परमाणुओं के साथ बंध जाएगा।

बोरॉन की संयोजकता 3 होती है।

इलेक्ट्रॉन एक विशेष पैटर्न में परमाणु कक्षकों को भरते हैं। औफबौ सिद्धांत बताता है कि इलेक्ट्रॉन सबसे कम ऊर्जा वाले इलेक्ट्रॉनों से शुरू होने वाले परमाणु कक्षाओं में मौजूद होते हैं, इसके बाद क्रमिक रूप से उच्च ऊर्जा वाले इलेक्ट्रॉन होते हैं।

कक्षीय 1_s_ 2_s से पहले भरता है, जो 2_p. से पहले भरता है और इसी तरह। से प्रत्येक एस, पी तथा घ ऑर्बिटल में 2 इलेक्ट्रॉनों की क्षमता होती है, जो विपरीत दिशाओं में घूमते हैं।

संयोजकता जानना महत्वपूर्ण है क्योंकि यह आपको भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है कि क्या परमाणु के अधिक होने की संभावना है दान करनाइलेक्ट्रॉन या स्वीकार करते हैंउन्हें, और यह आपको यह जानने की अनुमति देता है कि परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ कैसे बातचीत करेगा।