एक तरल अवस्था में अणुओं से भरे बीकर पर विचार करें। यह बाहर से शांत लग सकता है, लेकिन यदि आप बीकर के अंदर छोटे इलेक्ट्रॉनों को घूमते हुए देख सकते हैं, तो फैलाव बल स्पष्ट होंगे। फ्रिट्ज लंदन के बाद लंदन फैलाव बल भी कहा जाता है, वे इलेक्ट्रॉनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षक बल हैं। प्रत्येक अणु इन बलों की कुछ डिग्री प्रदर्शित करता है।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
पड़ोसी अणुओं के बीच आकर्षण फैलाव बलों का कारण बनता है। एक अणु का इलेक्ट्रॉन बादल दूसरे अणु के नाभिक की ओर आकर्षित हो जाता है, इसलिए इलेक्ट्रॉनों का वितरण बदल जाता है और एक अस्थायी द्विध्रुव बनाता है।
फैलाव बलों का क्या कारण बनता है
अणुओं के बीच आकर्षण वैन डेर वाल्स बलों की श्रेणी में आता है। वैन डेर वाल्स बलों के दो प्रकार हैं फैलाव बल और द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल। फैलाव बल कमजोर होते हैं, जबकि द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल अधिक मजबूत होते हैं।
अणुओं की परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉन समय के साथ अलग-अलग आवेश वितरण कर सकते हैं। अणु का एक सिरा धनात्मक हो सकता है जबकि दूसरा सिरा ऋणात्मक हो सकता है। एक अस्थायी द्विध्रुव तब मौजूद होता है जब आपके पास दो विपरीत आवेश होते हैं जो एक दूसरे के करीब होते हैं। जब एक अणु दूसरे के संपर्क में आता है, तो वह उसकी ओर आकर्षित हो सकता है। पहले अणु के इलेक्ट्रॉन दूसरे अणु के धनात्मक आवेश की ओर खिंचाव महसूस कर सकते हैं, इसलिए फैलाव बल कार्य में हैं। हालांकि, आकर्षण कमजोर है।
फैलाव बलों का उदाहरण
ब्रोमीन (Br .) जैसे पदार्थों को देखना2) या डाइक्लोरीन (Cl .)2) फैलाव बलों को प्रकट करता है। एक अन्य सामान्य उदाहरण मीथेन (CH .) है4). मीथेन में एकमात्र बल फैलाव बल हैं क्योंकि कोई स्थायी द्विध्रुव नहीं हैं। फैलाव बल गैर-ध्रुवीय अणुओं को तरल या ठोस में बदलने में मदद करते हैं क्योंकि वे कणों को आकर्षित करते हैं।
एक द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल का क्या कारण है
जब ध्रुवीय अणु एक साथ आते हैं, तो द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बल प्रकट होते हैं। फैलाव बलों के समान, विरोधी फिर से आकर्षित होते हैं। दो अणु एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं क्योंकि उनके स्थायी द्विध्रुव होते हैं। इन द्विध्रुवों के बीच स्थिरवैद्युत अंतःक्रिया होती है। अणु नकारात्मक लोगों की ओर आकर्षित सकारात्मक छोरों के साथ पंक्तिबद्ध हो सकते हैं। द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बल परिक्षेपण बलों की तुलना में अधिक प्रबल होते हैं।
द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बलों का निर्धारण कैसे करें
द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बलों को निर्धारित करने का मुख्य तरीका अणुओं को देखना और ध्रुवता की जांच करना है। आप परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर की जांच कर सकते हैं कि वे ध्रुवीय हैं या नहीं। इलेक्ट्रोनगेटिविटी इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए परमाणुओं की क्षमता को दर्शाती है। सामान्य तौर पर, यदि यह अंतर वैद्युतीयऋणात्मकता पैमाने पर 0.4 और 1.7 के बीच आता है, तो ध्रुवीयता और द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बलों के विद्यमान होने की प्रबल संभावना होती है।