इलेक्ट्रॉन ज्यामिति और आणविक ज्यामिति त्रि-आयामी अंतरिक्ष में एक केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों या परमाणुओं की व्यवस्था है। यह एक अणु को एक विशेष आकार और कुछ बंधन कोण देता है।
क्या इलेक्ट्रॉन ज्यामिति और आणविक ज्यामिति परिभाषाएँ समान हैं?
रसायन विज्ञान में आणविक ज्यामिति की परिभाषा त्रि-आयामी अंतरिक्ष में एक केंद्रीय परमाणु के संबंध में परमाणुओं की व्यवस्था है।
इलेक्ट्रॉन ज्यामिति इलेक्ट्रॉन समूहों की व्यवस्था है। यदि इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े, अन्य परमाणुओं से बंधे हुए इलेक्ट्रॉन अणु में स्थित नहीं हैं, तो यह आणविक ज्यामिति को बदल देगा, न कि इलेक्ट्रॉन ज्यामिति को।
यदि सभी इलेक्ट्रॉन समूह बंधुआ हैं, बिना एकाकी जोड़े के, तो इलेक्ट्रॉन ज्यामिति और आणविक ज्यामिति समान हैं।
वीएसईपीआर और ज्यामिति
वैलेंस-शेल इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण (VSEPR) है a सिद्धांत जो इलेक्ट्रॉन जोड़े के बीच प्रतिकर्षण को कम करने के आधार पर एक अणु की ज्यामिति का प्रस्ताव करता है। यह मॉडल केंद्रीय परमाणु वाले अधिकांश यौगिकों के लिए उपयोगी है।
इलेक्ट्रॉन, चाहे बंधित हों या एकाकी जोड़े में, एक दूसरे को प्रतिकर्षित करेंगे, और वे एक केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इस तरह से व्यवस्थित करते हैं जो इस प्रतिकर्षण को कम करता है और उनके बीच की दूरी को अधिकतम करता है।
इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े बंधे हुए लोगों की तुलना में अधिक मजबूत होंगे, और यह आणविक ज्यामिति में बंधन कोणों को बदल देगा, जिससे कोण थोड़ा छोटा हो जाएगा।
इलेक्ट्रॉन ज्यामिति
इलेक्ट्रॉन ज्यामिति इलेक्ट्रॉन समूह द्वारा निर्धारित की जाती है:
- 2 इलेक्ट्रॉन समूह, रैखिक
- 3 इलेक्ट्रॉन समूह, त्रिकोण-प्लानर
- 4 इलेक्ट्रॉन समूह, चतुष्फलकीय
- 5 इलेक्ट्रॉन समूह, त्रिकोणीय-द्विपिरामाइडल
- 6 इलेक्ट्रॉन समूह, अष्टफलक
रैखिक इलेक्ट्रॉन ज्यामिति और आणविक ज्यामिति
रैखिक ज्यामिति में एक केंद्रीय परमाणु शामिल होता है जिसमें. के कोण पर दो जोड़ी बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं १८० डिग्री (एक सीधी पंक्ति)। रैखिक ज्यामिति के लिए यह एकमात्र संभव आकार है; इलेक्ट्रॉन ज्यामिति और आणविक ज्यामिति समान हैं।
त्रिकोणीय प्लानर इलेक्ट्रॉन ज्यामिति
ट्राइगोनल प्लानर इलेक्ट्रॉन ज्यामिति एक केंद्रीय परमाणु है जिसमें तीन युग्म इलेक्ट्रॉनों के बंधन होते हैं 120-डिग्री कोण एक दूसरे के लिए एक विमान या "फ्लैट" में व्यवस्थित।
केवल त्रिकोणीय तलीय में समान इलेक्ट्रॉन ज्यामिति और आणविक ज्यामिति होती है:
- त्रिकोणीय तलीय: बंधन इलेक्ट्रॉनों के सभी तीन जोड़े परमाणुओं से बंधे होते हैं
- मुड़ा हुआ: दो परमाणु बंधे हुए, इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा (यहाँ, आणविक ज्यामिति इलेक्ट्रॉन ज्यामिति से भिन्न होती है, और, जैसा कि ऊपर कहा गया है, बंधन कोण 120 डिग्री से थोड़ा कम है।)
टेट्राहेड्रल इलेक्ट्रॉन ज्यामिति
टेट्राहेड्रल इलेक्ट्रॉन ज्यामिति एक केंद्रीय परमाणु है जो के कोणों पर चार जोड़े बंधन इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है 109.5 डिग्री एक दूसरे से, एक आकृति बनाते हैं जो एक टेट्राहेड्रोन जैसा दिखता है।
केवल टेट्राहेड्रल आकार में समान इलेक्ट्रॉन ज्यामिति और आणविक ज्यामिति होती है:
- चतुष्फलकीय: बंधन इलेक्ट्रॉनों के सभी चार जोड़े परमाणुओं से बंधे होते हैं
- त्रिकोणीय पिरामिडल: तीन परमाणु बंधे हुए, इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा
- तुला: दो परमाणु बंधुआ, दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म
त्रिकोणीय द्विपिरामिड इलेक्ट्रॉन ज्यामिति
त्रिकोणीय द्विपिरामिड एक केंद्रीय परमाणु है जिसमें पांच जोड़े बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं।
ज्यामितीय नाम एक विमान में तीन जोड़े के आकार से आता है 120-डिग्री कोण (त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति) और शेष दो जोड़े पर 90 डिग्री के कोण विमान को। आकार दो पिरामिड जैसा दिखता है जिसमें एक त्रिकोणीय आधार एक साथ जुड़ा हुआ है।
यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े पहले ज्यामिति के त्रिकोणीय तलीय भाग को भरेंगे। केवल त्रिकोणीय द्विध्रुवीय आकार में समान इलेक्ट्रॉन ज्यामिति और आणविक ज्यामिति होती है:
- त्रिकोणीय द्विपिरामिडल: बंधन इलेक्ट्रॉनों के सभी पांच जोड़े परमाणुओं से बंधे होते हैं
- सीसॉ: चार परमाणु बंधे हुए, इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा
- टी-आकार: तीन परमाणु बंधुआ, इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े
- रैखिक: दो परमाणु बंधुआ (एक दूसरे के विपरीत स्थित), इलेक्ट्रॉनों के तीन एकाकी जोड़े
अष्टफलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति Geo
ऑक्टाहेड्रल इलेक्ट्रॉन ज्यामिति एक केंद्रीय परमाणु है जिसमें छह जोड़े बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो सभी एक दूसरे से 90 डिग्री पर होते हैं। आकार दो पिरामिड जैसा दिखता है जिसमें एक वर्गाकार आधार जुड़ा होता है।
केवल अष्टफलकीय आकार में इलेक्ट्रॉन ज्यामिति और आणविक ज्यामिति दोनों समान होते हैं। ध्यान दें कि नीचे सूचीबद्ध की तुलना में इस ज्यामितीय आकार के भीतर कोई अन्य संयोजन नहीं है:
- अष्टफलकीय: सभी छह युग्म इलेक्ट्रॉनों के परमाणुओं से बंधे होते हैं
- वर्ग पिरामिड: पाँच परमाणु बंधे हुए, इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा
- वर्ग तलीय: चार परमाणु बंधुआ, इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े
