कमरे के तापमान पर असंतृप्त वसा तरल क्यों होते हैं?

जब आप घर पर झटपट सलाद बना रहे हों, तो आप जैतून का तेल लेटस के ऊपर इसकी आणविक संरचना के बारे में सोचे बिना इसे टपकाने के लिए पहुँच सकते हैं। आम खाना पकाने के तेल असंतृप्त वसा होते हैं जैसे जैतून, कैनोला, सोयाबीन या मूंगफली का तेल। उन्हें आपके पसंदीदा सलाद में जोड़ना आसान है क्योंकि वे कमरे के तापमान पर तरल होते हैं। उनकी तुलना मक्खन से करें, जो कमरे के तापमान पर ठोस रहता है, और आप संतृप्त और असंतृप्त वसा के बीच मुख्य अंतरों में से एक देखेंगे।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

असंतृप्त वसा की आणविक संरचना उन्हें कमरे के तापमान पर तरल बनाती है। उनके वसा अणु आसानी से ढेर नहीं होते हैं, इसलिए वे इस तापमान पर ठोस नहीं बना सकते हैं।

असंतृप्त वसा में उनके फैटी एसिड श्रृंखला के अंदर एक या एक से अधिक दोहरे बंधन होते हैं। हाइड्रोकार्बन अणुओं पर दो कार्बन प्रत्येक में ट्रिपल या डबल बॉन्ड होते हैं, और हाइड्रोजेन उन्हें संतृप्त नहीं कर सकते हैं। यह पूरी आणविक संरचना को कमजोर बनाता है, इसलिए पदार्थ कमरे के तापमान पर तरल रहता है। दूसरी ओर, संतृप्त वसा के फैटी एसिड श्रृंखला में ये दोहरे बंधन नहीं होते हैं और कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं।

मोनोअनसैचुरेटेड और पॉलीअनसेचुरेटेड असंतृप्त वसा के दो मुख्य समूह हैं। मोनोअनसैचुरेटेड वसा में प्रति अणु केवल एक डबल बॉन्ड होता है, और पॉलीअनसेचुरेटेड वसा में एक से अधिक डबल बॉन्ड होते हैं। सामान्य तौर पर, पोषण विशेषज्ञ असंतृप्त वसा को संतृप्त वसा की तुलना में एक स्वस्थ विकल्प मानते हैं।

कई खाना पकाने के उत्पाद जैसे कैनोला और सोयाबीन तेल असंतृप्त वसा होते हैं। अन्य उदाहरणों में मूंगफली, मक्का, जैतून, कुसुम और सूरजमुखी के बीज के तेल शामिल हैं। मछली में असंतृप्त वसा भी अधिक आम है। इसके अलावा, आप कुछ सब्जियों में इस प्रकार के वसा पा सकते हैं। सामान्य तौर पर, असंतृप्त वसा नट, बीज, मछली और जैतून में होते हैं।

हालांकि, नियमों के अपवाद हैं। कुछ तेल जो कमरे के तापमान पर तरल रह सकते हैं, वास्तव में संतृप्त वसा होते हैं। नारियल और ताड़ के तेल इन अपवादों के दो उदाहरण हैं। जब वे आपके किचन काउंटर पर बैठे हों तो वे तरल हो सकते हैं, लेकिन वे अभी भी संतृप्त हैं।

आप हाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रिया के माध्यम से एक असंतृप्त वसा को संतृप्त और ठोस बना सकते हैं। जब आप दोहरे बंधन में एक असंतृप्त अणु में दो हाइड्रोजन जोड़ते हैं, तो आपको एक संतृप्त मिलता है। यह एक एल्केन के अल्केन बनने का एक उदाहरण है। प्रतिक्रिया इस तरह दिख सकती है: एच₂सी = सीएच₂ + एच₂ -> सीएच₃चौधरी₃

विनिर्माण में हाइड्रोजनीकरण आम है जो असंतृप्त उत्पादों को संतृप्त बनाता है। उदाहरण के लिए, तरल तेल इस प्रक्रिया के माध्यम से छोटा और फैलता है, जो उन्हें रासायनिक रूप से अधिक स्थिर बनाता है।