प्रतिनिधि तत्व की परिभाषा

तत्वों की आवर्त सारणी जिसे आज भी जाना जाता है, रूसी रसायनज्ञ दिमित्री मेंडेलीव द्वारा विकसित किया गया था और पहली बार जर्मन रसायन शास्त्र में प्रस्तुत किया गया था। आर केमी 1869 में। मेंडेलीव ने मूल रूप से कार्ड के टुकड़ों पर तत्वों के गुणों को लिखकर और उन्हें परमाणु भार बढ़ाने के क्रम में व्यवस्थित करके अपनी "आवधिक प्रणाली" बनाई थी। मेंडेलीफ ने यह भी निर्धारित किया कि कुछ तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की गणना गलत तरीके से की गई थी। इसे ठीक करके, वह तत्वों को तालिका में उनके सही स्थान पर रखने में सक्षम था। मेंडेलीव ने उन तत्वों के लिए भी जगह छोड़ी जिन्हें अभी तक खोजा नहीं गया था। जून 2010 तक, आवर्त सारणी में 118 पुष्ट तत्व हैं।

तत्वों की आवर्त सारणी पर, तत्वों के स्तंभ तत्व समूहों को परिभाषित करते हैं जो कई सामान्य गुणों को साझा करते हैं। आवर्त सारणी में समूहों के दो समूह हैं। पहला सेट समूह ए तत्व हैं और इन्हें प्रतिनिधि तत्व के रूप में भी जाना जाता है। दूसरा सेट समूह बी तत्व हैं और इन्हें संक्रमण धातु भी कहा जाता है। प्रतिनिधि तत्व पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व हैं।

तत्वों की आवर्त सारणी पर, तत्वों को \"समूह\" के रूप में जाने जाने वाले स्तंभों में व्यवस्थित किया जाता है और पंक्तियों को \"अवधि\" के रूप में जाना जाता है। समूहों में समान गुणों वाले तत्व होते हैं जिनमें समान गुण होते हैं। उनके बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन व्यवस्था, जिसे \"वैलेंस इलेक्ट्रॉन\" के रूप में जाना जाता है, जो तत्व के गुणों और इसकी रासायनिक प्रतिक्रिया को निर्धारित करता है, और यह रासायनिक में कैसे भाग लेगा बंधन। प्रत्येक समूह के ऊपर रोमन अंक वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की सामान्य संख्या को निर्धारित करते हैं।

समूहों को आगे प्रतिनिधि तत्वों और संक्रमण धातुओं में विभाजित किया गया है। समूह 1A और 2A बाईं ओर और 3A से 8A दाईं ओर को प्रतिनिधि तत्वों के रूप में वर्गीकृत किया गया है, जबकि बीच में उन तत्वों को संक्रमण धातुओं के रूप में वर्गीकृत किया गया है। प्रतिनिधि तत्वों को \"समूह ए,\" \"एस और पी ब्लॉक तत्व,\" या \"मुख्य समूह तत्व\" के रूप में भी जाना जाता है।

आवर्त सारणी का लेआउट आवर्ती रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करता है। तत्वों को बढ़ते हुए परमाणु क्रमांक (परमाणु नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) के क्रम में सूचीबद्ध किया जाता है और व्यवस्थित किया जाता है ताकि समान गुण वाले तत्व एक ही कॉलम में गिरें। तत्वों को अन्य सूचनाओं के साथ, उनके तत्व प्रतीक, परमाणु क्रमांक और परमाणु द्रव्यमान के साथ सूचीबद्ध किया गया है।

आवर्त सारणी के बाईं ओर कॉलम 1A और 2A में S ब्लॉक तत्वों या तत्वों में हाइड्रोजन (H), लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K) शामिल हैं। रूबिडियम (आरबी), सीज़ियम (सीएस), फ्रांसियम (एफआर), बेरिलियम (बीई), मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (सीनियर), बेरियम (बीए) और रेडियम (आरए)।

पी ब्लॉक तत्वों या आवर्त सारणी के दाईं ओर कॉलम 3ए से 8ए तक के तत्वों में शामिल हैं:

• बोरॉन (बी)
  
• एल्यूमिनियम (अल)
  
• गैलियम (गा)
  
• ईण्डीयुम (में)
  
• थैलियम (टीएल)
  
• कार्बन (सी)
  
• सिलिकॉन (सी)
  
• जर्मेनियम (जीई)
  
• टिन (एसएन)
  
• लीड (पंजाब)
  
• Ununquadium
  
• नाइट्रोजन (एन)
  
• फास्फोरस (पी)
  
• आर्सेनिक (के रूप में)
  
• सुरमा (एसबी)
  
• बिस्मथ (द्वि)
  
• ऑक्सीजन (ओ)
  
• सल्फर (एस)
  
• सेलेनियम (एसई)
  
• टेल्यूरियम (ते)
  
• पोलोनियम (पीओ)
  
• फ्लोराइड (एफ)
  
• क्लोरीन (सीएल)
  
• ब्रोमीन (Br)
  
• आयोडीन (मैं)
  
• एस्टैटिन (पर)
  
• हीलियम (वह)
  
• नियॉन (पूर्व)
  
• आर्गन (एआर)
  
• क्रिप्टन (के.आर.)
  
• क्सीनन (Xe)
  
• रेडॉन (आरएन)

आवर्त सारणी के मुख्य उपयोगों में से एक तत्व के स्थान के आधार पर उसके रासायनिक गुणों की भविष्यवाणी करना है। मेंडेलीफ ने अपनी तालिका में प्रवृत्तियों का उपयोग उन पांच तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी करने के लिए किया था जो अभी तक उनकी तालिका के निर्माण के समय नहीं खोजे गए थे। परमाणु का आकार, एक रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता, और एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा सभी घट जाती है क्योंकि एक अवधि के दौरान बाएं से दाएं की ओर बढ़ता है और जैसे ही कोई स्तंभ नीचे जाता है।