एक तत्व के वैलेंस इलेक्ट्रॉन आवर्त सारणी में अपने समूह से कैसे संबंधित हैं?

1869 में दिमित्री मेंडेलीव ने एक पत्र प्रकाशित किया, जिसका शीर्षक था, "तत्वों के गुणों के उनके परमाणु भार पर।" उस कागज में तत्वों की एक क्रमबद्ध व्यवस्था का निर्माण किया, उन्हें वजन बढ़ाने के क्रम में सूचीबद्ध किया और उन्हें समान रसायन के आधार पर समूहों में व्यवस्थित किया गुण। यद्यपि परमाणु संरचना के विवरण की खोज से पहले कई दशक शेष थे, मेंडेलीव की तालिका ने पहले से ही उनकी वैधता के संदर्भ में तत्वों को व्यवस्थित किया था।

मेंडेलीव के समय में परमाणुओं को अविभाज्य, अद्वितीय इकाई माना जाता था। कुछ दूसरों की तुलना में भारी थे, और वजन बढ़ाकर तत्वों को ऑर्डर करना उचित लगा। इस दृष्टिकोण के साथ दो समस्याएं हैं। सबसे पहले, वजन मापना एक मुश्किल काम है, और मेंडेलीव के दिनों के स्वीकृत वजन में से कई सही नहीं थे। दूसरा, यह पता चला है कि परमाणु भार वास्तव में प्रासंगिक पैरामीटर नहीं है। आज की आवर्त सारणी में तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के क्रम में रखा गया है, जो कि नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या है। मेंडलीफ के समय में प्रोटॉन की खोज अभी तक नहीं हुई थी।

मेंडेलीव ने लिखा है कि "परमाणु भार के अनुसार व्यवस्था तत्व की संयोजकता और कुछ हद तक अंतर से मेल खाती है रासायनिक व्यवहार में।" मेंडलीफ की समझ में संयोजकता, एक तत्व की दूसरे के साथ संयोजन करने की क्षमता का संकेत था। तत्व मेंडलीफ ने तत्वों को एक तालिका में व्यवस्थित करने के लिए परमाणु भार के क्रम को सामान्य संयोजकता के साथ जोड़ा। यानी उन्होंने तत्वों को उनकी रासायनिक विशेषताओं के अनुसार समूहों में व्यवस्थित किया। क्योंकि वे गुण हर बार दोहराते हैं, परिणाम एक आवर्त सारणी थी जिसमें प्रत्येक लंबवत स्तंभ, जिसे समूह कहा जाता है, में तत्व होते हैं समान विशेषताओं के साथ, और प्रत्येक क्षैतिज पंक्ति, जिसे आवर्त कहा जाता है, तत्वों को भार के अनुसार व्यवस्थित करती है, बाएं से दाएं और ऊपर से ऊपर की ओर बढ़ती हुई तल।

मेंडेलीफ की पहली आवर्त सारणी के लगभग 50 साल बाद, वैज्ञानिकों ने पाया कि परमाणु का निर्माण किया गया था एक नाभिक के चारों ओर धनात्मक आवेशित प्रोटॉन और तटस्थ न्यूट्रॉन होते हैं - जिनमें से दोनों अपेक्षाकृत हैं भारी। धनात्मक आवेशित नाभिक ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉनों के एक बादल से घिरा होता है। प्रोटॉन की संख्या - जिसे परमाणु संख्या भी कहा जाता है - आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाती है। यह पता चला है कि एक तत्व में इलेक्ट्रॉनों की संख्या काफी हद तक उसके रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है। तो आवर्त सारणी में उचित क्रम इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होता है, वजन नहीं जैसा कि मेंडेलीव ने मूल रूप से प्रस्तावित किया था।

किसी तत्व के नाभिक के चारों ओर बादल में इलेक्ट्रॉनों को परतों में व्यवस्थित किया जाता है, जिन्हें कोश कहा जाता है। प्रत्येक शेल में एक विशिष्ट संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं जो इसे धारण कर सकते हैं। जब प्रत्येक कोश भर जाता है तो एक नया कोश जोड़ा जाता है जब तक कि सभी इलेक्ट्रॉनों का हिसाब नहीं हो जाता। सबसे बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों को संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहा जाता है, क्योंकि यह उनकी अंतःक्रियाएं हैं जो किसी तत्व के रासायनिक गुणों को निर्धारित करती हैं। समान रासायनिक गुणों द्वारा समूह तत्वों के लिए स्थापित किए गए स्तंभ, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा परिभाषित ठीक उसी स्तंभ के रूप में निकलते हैं। समूह 1A के तत्वों में केवल एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है, और प्रत्येक समूह A स्तंभ दाईं ओर एक और वैलेंस इलेक्ट्रॉन जोड़ता है। समूह बी तत्वों के साथ संगठन थोड़ा अस्पष्ट हो जाता है, लेकिन उनमें से प्रत्येक को उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा भी समूहीकृत किया जाता है।