आंतरिक शेल इलेक्ट्रॉन क्या हैं?

एक परमाणु के सबसे बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉन, इसकी संयोजकता इलेक्ट्रॉन, इसके रसायन विज्ञान को निर्धारित करने में सबसे महत्वपूर्ण होते हैं। फिर भी, यदि आप इलेक्ट्रॉन विन्यास लिख रहे हैं, तो आपको आंतरिक शेल इलेक्ट्रॉनों को भी ध्यान में रखना होगा। आंतरिक शेल इलेक्ट्रॉन कोई भी इलेक्ट्रॉन होते हैं जो सबसे बाहरी कोश में नहीं होते हैं। वे नाभिक से संयोजी इलेक्ट्रॉनों की रक्षा करते हैं, प्रभावी नाभिकीय आवेश को कम करते हैं।

इलेक्ट्रॉनों को सबसे सटीक रूप से स्थायी तरंगों के रूप में वर्णित किया जा सकता है। एक स्ट्रिंग पर खड़ी तरंगों में केवल आवृत्तियां हो सकती हैं जो मौलिक आवृत्ति, या हार्मोनिक्स के गुणक हैं, इलेक्ट्रॉन "लहर" में केवल कुछ ऊर्जाएं हो सकती हैं। शास्त्रीय भौतिकी में, आप किसी वस्तु का वर्णन उसके स्थान और उसके वेग का वर्णन करके कर सकते हैं, लेकिन क्वांटम यांत्रिकी में, आप निश्चित रूप से कभी नहीं जान सकते कि इलेक्ट्रॉन कहाँ होगा; आप केवल यह जान सकते हैं कि यह कहां पाया जा सकता है। नतीजतन, चार क्वांटम संख्याओं का उपयोग करने के बजाय इलेक्ट्रॉनों का वर्णन किया जाता है।

चार क्वांटम संख्याएँ हैं। पहला, प्रमुख क्वांटम संख्या (एन), कक्षीय के आकार को इंगित करता है। कोणीय क्वांटम संख्या (एल) कक्षीय के आकार को इंगित करती है, जबकि चुंबकीय क्वांटम संख्या (एम) इंगित करती है कि यह अंतरिक्ष में कैसे उन्मुख है। अंत में, चौथी क्वांटम संख्या को स्पिन कहा जाता है और इसमें +1/2 मान या -1/2 मान हो सकता है। किसी दिए गए कक्षीय का वर्णन करने के लिए आपको पहले तीन क्वांटम संख्याओं की आवश्यकता होती है, लेकिन आपको एक इलेक्ट्रॉन का वर्णन करने के लिए चारों की आवश्यकता होती है, क्योंकि अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन किसी दिए गए कक्ष पर कब्जा कर सकते हैं।

अन्य तीन क्वांटम संख्याओं के लिए उनके मूल्यों की परवाह किए बिना, समान मूल क्वांटम संख्या साझा करने वाले सभी ऑर्बिटल्स को एक ही शेल से संबंधित कहा जाता है। चूंकि अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन किसी दिए गए कक्षक पर कब्जा कर सकते हैं, और प्रत्येक शेल में केवल एक निर्धारित संख्या में कक्षाएँ होती हैं, प्रत्येक शेल में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है जिसे वह समायोजित कर सकता है। किसी परमाणु में सबसे बाहरी घेरा हुआ कोश इसकी संयोजकता कोश होता है। कम प्रमुख क्वांटम संख्या वाले कोशों में पाए जाने वाले इलेक्ट्रॉनों को आंतरिक शेल इलेक्ट्रॉन कहा जाता है।

सभी इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है और इसलिए वे एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं। आंतरिक कोश के इलेक्ट्रॉन संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को प्रतिकर्षित करते हैं और इस प्रकार उन्हें कुछ हद तक उस आकर्षण से बचाते हैं जो वे धनावेशित नाभिक की ओर अनुभव करते हैं। संयोजकता इलेक्ट्रॉन द्वारा अनुभव किए जाने वाले खिंचाव को कभी-कभी प्रभावी नाभिकीय आवेश कहा जाता है, जो वास्तविक नाभिकीय आवेश से भिन्न होता है। यही कारण है कि आवर्त सारणी के सबसे बाईं ओर के तत्व सामान्य रूप से इलेक्ट्रॉनों को दूर करने की अधिक संभावना रखते हैं, जबकि दूर दाईं ओर के तत्व सामान्य रूप से उन्हें लेने की अधिक संभावना रखते हैं।