परमाणु संरचना के घटक क्या हैं?

परमाणु बुनियादी निर्माण खंड हैं जिनमें ब्रह्मांड के सभी पदार्थ शामिल हैं। आवर्त सारणी में प्रत्येक तत्व विशिष्ट रूप से संरचित परमाणुओं से बना है। तत्वों को उनके परमाणु निर्माण खंडों के आधार पर विभिन्न भौतिक गुण दिए गए हैं। परमाणु स्वयं विशेष तत्व के आधार पर प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों की एक अलग संख्या से बने होते हैं। इन अलग-अलग उप-परमाणु कणों में से प्रत्येक के अपने विशिष्ट गुण होते हैं।

एक परमाणु के नाभिक में परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान होता है, और यह प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है, जिन्हें सामूहिक रूप से न्यूक्लियॉन कहा जाता है। बहुत हल्के इलेक्ट्रॉन अपने परमाणु के नाभिक की परिक्रमा करते हैं। परमाणु के नाभिक से युक्त प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित करती है कि परमाणु की द्रव्यमान संख्या, जिसे कभी-कभी "न्यूक्लियॉन नंबर" कहा जाता है।

प्रोटॉन एक परमाणु के नाभिक में पाए जाने वाले धनात्मक आवेशित कण होते हैं। न्यूट्रॉन के साथ, प्रोटॉन परमाणु के कुल द्रव्यमान के विशाल बहुमत के लिए जिम्मेदार होते हैं। एक परमाणु में प्रोटॉन की कुल संख्या उस परमाणु की स्थिर परमाणु संख्या का प्रतिनिधित्व करती है। कार्बन-12 पैमाने पर व्यक्तिगत प्रोटॉन का वजन 1.0073 होता है, जो कि वह पैमाना है जो परमाणुओं के सापेक्ष द्रव्यमान को मापता है।

न्यूट्रॉन एक तटस्थ आवेश वाले कण होते हैं जो एक परमाणु के नाभिक को प्रोटॉन के साथ साझा करते हैं। कार्बन-12 पैमाने पर 1.0087 पर, न्यूट्रॉन वजन में प्रोटॉन के समान होते हैं कि दो कणों को अक्सर समान सामान्य भार साझा करने के लिए माना जाता है: 1 का सापेक्ष द्रव्यमान। जहां प्रत्येक तत्व में प्रोटॉन की संख्या एक स्थिर संख्या है, न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न हो सकती है। इस कारण से, एक तत्व की द्रव्यमान संख्या एक परमाणु से दूसरे परमाणु में भिन्न हो सकती है।

इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक आवेशित कण होते हैं जो एक परमाणु के नाभिक की परिक्रमा करते हैं। ये कण प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की तुलना में बहुत हल्के होते हैं, 1/1836 के सापेक्ष द्रव्यमान के साथ प्रोटॉन का द्रव्यमान। इलेक्ट्रॉन नाभिक की परिक्रमा स्तरों की एक श्रृंखला में करते हैं जिन्हें अक्सर "ऊर्जा स्तर" कहा जाता है। इनमें से प्रत्येक स्तर एक hold धारण कर सकता है इलेक्ट्रॉनों की विशिष्ट संख्या, पहला स्तर नाभिक के सबसे निकट होता है, और बाद का स्तर आगे और आगे होता है दूर। एक परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या पर निर्भर करती है। इलेक्ट्रॉन हमेशा निम्नतम उपलब्ध स्तर पर कक्षा में बसेंगे।