परमाणु रासायनिक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करके अणु और यौगिक बनाते हैं। इस बंधन की प्रकृति को समझना प्रत्येक परमाणु से जुड़े इलेक्ट्रॉनों की संख्या जानने से शुरू होता है। तत्वों की आवर्त सारणी और कुछ सीधे अंकगणित की जानकारी के साथ, आप किसी सामग्री के रासायनिक सूत्र के आधार पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना कर सकते हैं।
रासायनिक सूत्र का विश्लेषण करें और उन तत्वों के प्रकार लिखिए जिनमें यौगिक शामिल हैं और साथ ही प्रत्येक प्रकार के परमाणुओं की संख्या भी। पहला उदाहरण, KNO3 में पोटेशियम (K-1 परमाणु), नाइट्रोजन (N-1 परमाणु) और ऑक्सीजन (O-3 परमाणु) तत्व शामिल हैं। दूसरा उदाहरण, SO42-इसमें सल्फर (S-1 परमाणु) और ऑक्सीजन (O-4 परमाणु) तत्व होते हैं।
रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी पर नेविगेट करें (संसाधन देखें) और पूर्णांक परमाणु का पता लगाएं चरण 1 में पहचाने गए प्रत्येक तत्व के लिए संख्या—वह संख्या जो प्रत्येक के लिए रासायनिक प्रतीक के ठीक ऊपर दिखाई देती है तत्व। हमारे उदाहरण में, पोटेशियम (K), नाइट्रोजन (N), ऑक्सीजन (O) और सल्फर (S) तत्वों की परमाणु संख्या क्रमशः 19, 7, 8 और 16 है।
अणु में इस प्रकार के परमाणुओं की संख्या से तत्व की परमाणु संख्या को गुणा करें (चरण 1 देखें)। अणु में सभी तत्वों के लिए दोहराएं, फिर इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करने के लिए सभी उत्पादों को जोड़ें। पहले उदाहरण में, KNO3 में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बराबर होती है (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50। दूसरे उदाहरण में, SO. में इलेक्ट्रॉनों की संख्या
यदि आयन का धनात्मक आवेश है तो चरण 3 में प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या से आवेश मान घटाएँ। यदि आयन पर ऋणात्मक आवेश है तो आवेश मान को इलेक्ट्रॉनों की संख्या में जोड़ें (चरण 3)। इस चरण को छोड़ दें यदि अणु में तटस्थ आवेश हो। हमारे उदाहरणों में, केवल SO42- एक आवेशित आयन है; इसका ऋणात्मक आवेश 2 है। अणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करने के लिए इस मान को चरण 3 से कुल में जोड़ें: 48 +2 = 50।
