परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की स्थिति का वर्णन करना एक जटिल व्यवसाय हो सकता है। जैसे यदि अंग्रेजी भाषा में "क्षैतिज" या "ऊर्ध्वाधर," या "गोल" या "वर्ग" जैसे अभिविन्यासों का वर्णन करने के लिए कोई शब्द नहीं था, तो शब्दावली की कमी से कई गलतफहमियां पैदा होंगी। परमाणु में इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स के आकार, आकार और अभिविन्यास का वर्णन करने के लिए भौतिकविदों को भी शब्दों की आवश्यकता होती है। लेकिन शब्दों का प्रयोग करने के बजाय, वे क्वांटम संख्या नामक अंकों का उपयोग करते हैं। इनमें से प्रत्येक संख्या कक्षीय की एक अलग विशेषता से मेल खाती है, जो भौतिकविदों को उस सटीक कक्षीय की पहचान करने की अनुमति देती है जिस पर वे चर्चा करना चाहते हैं। वे इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से भी संबंधित हैं जो एक परमाणु धारण कर सकता है यदि यह कक्षीय इसकी बाहरी, या वैलेंस, शेल है।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
पहले प्रत्येक पूर्ण कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करके क्वांटम संख्याओं का उपयोग करके इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें (सिद्धांत क्वांटम संख्या के अंतिम पूर्ण-कब्जे वाले मूल्य के आधार पर), फिर सिद्धांत क्वांटम संख्या के दिए गए मान के पूर्ण उपकोशों के लिए इलेक्ट्रॉनों को जोड़ना, और फिर अंतिम के लिए प्रत्येक संभावित चुंबकीय क्वांटम संख्या के लिए दो इलेक्ट्रॉनों को जोड़ना उपकोश
पहले, या सिद्धांत, क्वांटम संख्या से 1 घटाएं। चूंकि ऑर्बिटल्स को क्रम में भरना होगा, यह आपको उन ऑर्बिटल्स की संख्या बताता है जो पहले से ही भरे होने चाहिए। उदाहरण के लिए, क्वांटम संख्या 4,1,0 वाले परमाणु की प्रमुख क्वांटम संख्या 4 होती है। इसका मतलब है कि 3 ऑर्बिटल्स पहले से ही भरे हुए हैं।
प्रत्येक पूर्ण कक्षक धारण कर सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या जोड़ें। बाद में उपयोग के लिए इस नंबर को रिकॉर्ड करें। उदाहरण के लिए, पहला कक्षक दो इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है; दूसरा, आठ; और तीसरा, 18. इसलिए तीनों ऑर्बिटल्स संयुक्त रूप से 28 इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकते हैं।
दूसरे, या कोणीय, क्वांटम संख्या द्वारा दर्शाए गए उपकोश की पहचान करें। 0 से 3 की संख्या क्रमशः "s", "p," "d" और "f" उपकोशों का प्रतिनिधित्व करती है। उदाहरण के लिए, 1 एक "p" उपकोश की पहचान करता है।
इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या जोड़ें जो प्रत्येक पिछला उपकोश धारण कर सकता है। उदाहरण के लिए, यदि क्वांटम संख्या "p" उपकोश को इंगित करती है (उदाहरण के लिए), तो "s" उपकोश (2) में इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें। हालाँकि, यदि आपकी कोणीय क्वांटम संख्या "d" थी, तो आपको "s" और "p" दोनों उपकोशों में निहित इलेक्ट्रॉनों को जोड़ना होगा।
इस संख्या को निचली कक्षाओं में निहित इलेक्ट्रॉनों में जोड़ें। उदाहरण के लिए, 28 + 2 = 30।
तीसरे, या चुंबकीय, क्वांटम संख्या के लिए वैध मानों की सीमा निर्धारित करके निर्धारित करें कि अंतिम उपकोश के कितने झुकाव संभव हैं। यदि कोणीय क्वांटम संख्या "एल" के बराबर होती है, तो चुंबकीय क्वांटम संख्या "एल" और "-एल," समावेशी के बीच कोई भी संख्या हो सकती है। उदाहरण के लिए, जब कोणीय क्वांटम संख्या 1 होती है, तो चुंबकीय क्वांटम संख्या 1, 0 या -1 हो सकती है।
चुंबकीय क्वांटम संख्या द्वारा इंगित किए गए संभावित सबशेल ओरिएंटेशन की संख्या की गणना करें और इसमें शामिल हैं। सबसे छोटी संख्या से शुरू करें। उदाहरण के लिए, 0 सबलेवल के लिए दूसरे संभावित अभिविन्यास का प्रतिनिधित्व करता है।
प्रत्येक अभिविन्यास के लिए पिछले इलेक्ट्रॉन योग में दो इलेक्ट्रॉन जोड़ें। यह कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जो एक परमाणु इस कक्षीय के माध्यम से समाहित कर सकता है। उदाहरण के लिए, 30 + 2 + 2 = 34 के बाद से, संख्या 4,1,0 द्वारा वर्णित वैलेंस शेल वाले परमाणु में अधिकतम 34 इलेक्ट्रॉन होते हैं।