ब्लीच और क्लोरीन के बीच अंतर क्या हैं?

ब्लीच कई उत्पादों को संदर्भित करता है जिसमें कपड़े धोने से लेकर कीटाणुओं को मारने से लेकर कागज बनाने तक के अनुप्रयोग होते हैं। ब्लीच रासायनिक यौगिकों को बदलकर काम करते हैं, या तो ऑक्सीकरण नामक प्रक्रिया द्वारा ऑक्सीजन जोड़ते हैं, या कमी नामक प्रक्रिया द्वारा ऑक्सीजन को हटाते हैं। क्लोरीन कुछ प्रकार के ब्लीच का एक घटक है, हालांकि उनमें से सभी नहीं।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

क्लोरीन कई ब्लीच यौगिकों में मौजूद एक रासायनिक तत्व है। सामान्य ब्लीच पानी में सोडियम हाइपोक्लोराइट का घोल है, अन्य प्रकार के साथ भी व्यापक रूप से उपलब्ध है।

हवा से भारी, क्लोरीन एक शुद्ध रासायनिक तत्व है, एक हरी-पीली गैस है जो आसानी से अधिकांश अन्य तत्वों के साथ मिल जाती है। यह छोटी सांद्रता में विषैला होता है, विशेष रूप से लंबे समय तक जोखिम के समय के साथ। क्लोरीन गैस ऊतकों पर हाइपोक्लोरस और हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाने के लिए श्वसन प्रणाली में नमी के साथ प्रतिक्रिया करती है, साथ ही ऑक्सीडेंट और एंजाइम जो प्रोटीन को तोड़ते हैं। जब एक क्लोरीन परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो यह क्लोराइड बन जाता है, एक स्थिर आयन जो सोडियम, पोटेशियम और कैल्शियम जैसे सकारात्मक आयनों के साथ आयनिक बंधनों में मौजूद होता है।

सामान्य घरेलू कपड़े धोने का ब्लीच सोडियम हाइपोक्लोराइट, NaOCl है, जो पानी में 3 - 6 प्रतिशत घोल में पतला होता है। सोडियम हाइपोक्लोराइट के अन्य समाधान ब्लीचिंग पेपर से लेकर चिकित्सा और भोजन तैयार करने के उपकरण को जल उपचार के लिए उपयोग करते हैं। यह एक आंख और त्वचा में जलन पैदा करता है, यही वजह है कि स्विमिंग पूल का पानी आपकी आंखों को जला सकता है। जब अमोनिया के साथ मिलाया जाता है, तो ब्लीच क्लोरैमाइन गैस छोड़ता है, जो बेहद जहरीली होती है। (यदि आप कभी गलती से अमोनिया और ब्लीच मिलाते हैं, तो तुरंत कमरे से बाहर निकलें और 911 या कम से कम जहर नियंत्रण पर कॉल करें।) एसिड के साथ मिश्रित होने पर, यह मौलिक क्लोरीन गैस छोड़ता है।

व्हाइटनर के रूप में, ब्लीच क्रोमोफोर्स को तोड़ते हैं, जो परमाणुओं के समूह होते हैं जो प्रकाश की कुछ तरंग दैर्ध्य को अवशोषित करते हैं और दूसरों को प्रतिबिंबित करते हैं। वे परावर्तित तरंग दैर्ध्य वे रंग हैं जिन्हें हम पिगमेंट में देखते हैं। ब्लीच ऑक्सीकरण के माध्यम से इन यौगिकों को तोड़ देता है, एक रासायनिक प्रतिक्रिया जिसमें पड़ोसी अणुओं से इलेक्ट्रॉनों को दूर करना शामिल है। ये प्रक्रियाएं कोशिका प्रोटीन को तोड़कर और आंतरिक सेलुलर संरचनाओं को नष्ट करके कीटाणुओं को भी मारती हैं।

ऐसे कई यौगिक हैं जिनका उपयोग ब्लीचिंग एजेंट के रूप में किया जा सकता है जो क्लोरीन का उपयोग नहीं करते हैं। अन्य ऑक्सीडाइज़र में हाइड्रोजन पेरोक्साइड, सोडियम पेरोबेट, सल्फर डाइऑक्साइड और सोडियम बाइसल्फाइट शामिल हैं। यहां तक ​​​​कि प्रकाश भी एक ऑक्सीकरण एजेंट हो सकता है, यही वजह है कि लंबे समय तक धूप के संपर्क में रहने के बाद कई रंग फीके पड़ जाते हैं। रेड्यूसर में सोडियम और जिंक डाइथियोनाइट, सल्फाइट्स और सोडियम बोरोहाइड्राइड शामिल हैं। इनमें से कुछ कम करने वाले ब्लीच जंग जैसे ऑक्साइड को हटाने का काम करते हैं, जो कि आयरन ऑक्साइड है।