मोलर मास और मॉलिक्यूलर वेट में क्या अंतर है?

यह सब इकाइयों के बारे में है। आणविक भार और दाढ़ द्रव्यमान के बीच के अंतर को समझना, जो गिना जा रहा है और इकाइयों के अंतर पर आता है।

आणविक वजन किसी पदार्थ के अणु का द्रव्यमान है। इसे आणविक द्रव्यमान भी कहा जा सकता है। आणविक भार की इकाइयाँ परमाणु द्रव्यमान इकाइयाँ (amu) हैं।

अणु भार किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है। मोलर द्रव्यमान ग्राम प्रति मोल या g/mol में सूचित किया जाता है।

ए अणु किसी तत्व या यौगिक का सबसे छोटा कण है जो अभी भी उस अणु या यौगिक के लक्षण रखता है। उदाहरण के लिए, सीओ₂ या कार्बन डाइऑक्साइड एक यौगिक है। कार्बन डाइऑक्साइड का सबसे छोटा कण CO. का एकल अणु है₂. यदि आपने इसे CO. में शामिल तत्वों में और विभाजित करने का प्रयास किया है_2, यह CO. नहीं होगा₂ अब और।

ए तिल (मोल) सिर्फ एक संख्या है। विशेष रूप से, वह संख्या 6.022x10. है²³, जिसे अवोगाद्रो संख्या के रूप में भी जाना जाता है। CO. का एक मोल₂ इस प्रकार 6.022x10. है²³ CO. के अणु₂. हालांकि, एक मोल को अणुओं को संदर्भित करने की आवश्यकता नहीं होती है। जैसा कि पहले कहा गया है, यह सिर्फ एक संख्या है। इसका मतलब है कि यदि आप फ्लेमिंगो (जानवर) का एक मोल देखते हैं तो वहां 6.022x10. हैं

दूसरे शब्दों में, मोल 6.022x10. कहने का एक सुविधाजनक तरीका है²³उसी में एक दर्जन बारह कहने का एक सुविधाजनक तरीका है।

सबसे पहले, आपको व्यक्तिगत यौगिकों के द्रव्यमान की आवश्यकता होगी। यह संख्या आवर्त सारणी के तत्व के अंतर्गत पाई जाती है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन का आणविक भार 16.00 amu है।

एक बार जब आप किसी यौगिक के अलग-अलग घटकों का द्रव्यमान जान लेते हैं, तो आप आणविक भार का पता लगा सकते हैं।

उदाहरण के लिए, पानी का आणविक भार (H .)₂ओ) है:

हाइड्रोजन का द्रव्यमान 1.008 amu है, और ऑक्सीजन का द्रव्यमान 16.00 amu है। पैदावार में प्लगिंग:

प्रत्येक तत्व के आणविक भार को एक साथ जोड़ने पर प्राप्त होता है:

अत: जल का अणुभार 18.02 amu है।

अब जब आप पहले से ही जानते हैं कि आणविक भार की गणना कैसे की जाती है, तो दाढ़ द्रव्यमान की गणना करना आसान है। क्यों? एक बार जब आप आणविक भार जान जाते हैं, तो आप दाढ़ द्रव्यमान भी जान लेते हैं।

सोडियम का आणविक भार 22.99 amu है। सोडियम का दाढ़ द्रव्यमान 22.99 ग्राम प्रति मोल (g/mol) है। यह इतना आसान है!

तो फिर आप पानी के दाढ़ द्रव्यमान की गणना कैसे करते हैं?

आपको पानी बनाने वाले तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान को जानना होगा। आवर्त सारणी के अनुसार हाइड्रोजन का मोलर द्रव्यमान 1.008 g/mol है। ऑक्सीजन का मोलर द्रव्यमान 16.00 g/mol है। इसलिए:

याद रखें, आपको प्रति ऑक्सीजन हाइड्रोजन के दो भागों का हिसाब देना होगा, इसलिए ऑक्सीजन के दाढ़ द्रव्यमान के सामने एक दो है। प्रत्येक तत्व के दाढ़ द्रव्यमान में प्लगिंग देता है:

जो बन जाता है:

पानी का मोलर द्रव्यमान 18.02 g/mol है। आप देखेंगे कि यह वही संख्या है जो आपको आणविक भार के लिए मिली है, लेकिन इकाइयाँ भिन्न हैं।

• आणविक भार एक यौगिक के एक अणु का द्रव्यमान होता है, जबकि दाढ़ द्रव्यमान एक यौगिक के एक मोल का द्रव्यमान होता है।