इस्पात की परमाणु संरचना

स्टील एक धातु मिश्र धातु है जिसका व्यापक रूप से निर्माण में इसकी ताकत, सामर्थ्य और कठोरता के कारण उपयोग किया जाता है। इसके विभिन्न रूपों में लगभग पूरी तरह से लोहा होता है, लेकिन इसमें कार्बन, मैंगनीज, फॉस्फोरस, सल्फर, सिलिकॉन और कभी-कभी निकल और क्रोमियम तत्व भी होते हैं। स्टील एक महत्वपूर्ण मोड़ के साथ, लोहे की अत्यधिक स्थिर परमाणु जाली संरचना का लाभ उठाता है।

लोहा, अपने ठोस रूप में, एक क्रिस्टलीय संरचना ग्रहण करता है, जिसका अर्थ है कि लोहे के परमाणुओं को एक नियमित, दोहराए जाने वाले पैटर्न में व्यवस्थित किया जाता है जिसे जाली कहा जाता है। प्रकृति में कई जाली मौजूद हैं, लेकिन लोहा दो रूपों में से एक में आता है - शरीर-केंद्रित घन, जो उच्च तापमान पर मौजूद होता है, और चेहरा-केंद्रित घन, इसका कमरा-तापमान रूप।

तरल लोहे में कार्बन जोड़ना - आम तौर पर द्रव्यमान से .035% से 3.5% तक की मात्रा में - जब मिश्रण अपने हिमांक (लगभग 1,500 डिग्री सेल्सियस) तक ठंडा हो जाता है तो क्या होता है। शरीर-केंद्रित जाली होने से चेहरे-केंद्रित जाली बनने के बजाय, लोहे के परमाणु सीधे बाद में बस जाते हैं। उसी समय, कार्बन परमाणु इन घनों के केंद्र में रहते हैं। यह अंततः शुद्ध लोहे की तुलना में स्टील के अधिक स्थायित्व के लिए जिम्मेदार है।