रसायन विज्ञान में ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय के बीच अंतर

इलेक्ट्रोनगेटिविटी यह निर्धारित करती है कि एक परमाणु कितना इलेक्ट्रॉन चाहता है। एक परमाणु जितना अधिक विद्युतीय होता है, उतना ही वह इलेक्ट्रॉनों को चाहता है। विभिन्न प्रकार के बंधनों को देखते समय इसे ध्यान में रखना महत्वपूर्ण है।

यदि एक परमाणु बहुत अधिक है निद्युत दूसरे की तुलना में, तो यह या तो दूसरे परमाणु (आयनिक बंधन) से पूरी तरह से एक इलेक्ट्रॉन ले सकता है, या यह केवल इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर अधिक खींच सकता है (ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन)। नतीजतन, सहसंयोजक बंधन जिनमें बहुत अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु होते हैं (जैसे ऑक्सीजन या फ्लोरीन) ध्रुवीय होते हैं। ऑक्सीजन या फ्लोरीन इलेक्ट्रॉनों को हॉग करते हैं।

यह ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय बंधों के बीच अंतर का आधार है। इलेक्ट्रॉनों के असमान बंटवारे के परिणामस्वरूप बांड में आंशिक रूप से सकारात्मक अंत और आंशिक रूप से नकारात्मक अंत होता है। अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु आंशिक रूप से ऋणात्मक होता है (जिसे. दर्शाया जाता है)^-) जबकि दूसरा सिरा आंशिक रूप से धनात्मक है ( .)⁺).

बांड या तो पूरी तरह से गैर-ध्रुवीय या पूरी तरह से ध्रुवीय हो सकते हैं। पूरी तरह से ध्रुवीय बंधन तब होता है जब परमाणुओं में से एक इतना विद्युतीय होता है कि वह दूसरे परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन लेता है (इसे एक कहा जाता है

दूसरी ओर, जब वैद्युतीयऋणात्मकता बिल्कुल समान होती है तो बंधन को एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन माना जाता है। दो परमाणु पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।

लेकिन इन दो चरम सीमाओं के बीच क्या होता है?

यहां एक तालिका है जो दर्शाती है कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के आधार पर किस तरह का बंधन बनने की संभावना है:

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

इस प्रकार, ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय बंधों के बीच का अंतर परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण होता है।

एक यौगिक में ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन हो सकते हैं और फिर भी एक ध्रुवीय यौगिक नहीं हो सकता है। ऐसा क्यों है?

ध्रुवीय यौगिकों में विषम रूप से व्यवस्थित ध्रुवीय बंधों के परिणामस्वरूप एक शुद्ध द्विध्रुव होता है। इसका मतलब है कि उनके पास आंशिक सकारात्मक और आंशिक सकारात्मक चार्ज है जो रद्द नहीं होता है। इसका एक उदाहरण पानी है।

गैर-ध्रुवीय यौगिक या तो पूरी तरह से अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकते हैं, या उनके पास सममित ध्रुवीय बंधन हो सकते हैं जो किसी भी प्रकार के शुद्ध द्विध्रुवीय को रद्द कर देते हैं। इसका एक उदाहरण है बीएफ₃. चूंकि ध्रुवीय बंधन एक ही विमान में व्यवस्थित होते हैं, इसलिए वे रद्द हो जाते हैं।

विभिन्न अणु कैसे परस्पर क्रिया करते हैं, इसमें रासायनिक ध्रुवता बहुत बड़ी भूमिका निभाती है। उदाहरण के लिए, चीनी पानी में क्यों घुलती है जबकि तेल नहीं?

यह सब ध्रुवीय बनाम के बारे में है। गैर ध्रुवीय

पानी एक ध्रुवीय विलायक है। ऑक्सीजन परमाणु में दो एकाकी जोड़े होते हैं और यह हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है, इस प्रकार इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचता है। परिणामस्वरूप ऑक्सीजन परमाणु के साथ आंशिक ऋणात्मक आवेश जुड़ा होता है। दूसरी ओर हाइड्रोजेन अनिवार्य रूप से प्रोटॉन होते हैं और उनके साथ आंशिक सकारात्मक चार्ज जुड़ा होता है।

चीनी भी ध्रुवीय है! इसमें कई हाइड्रॉक्सिल (OH) समूह हैं जो आसानी से हाइड्रोजन बांड बनाते हैं। इस प्रकार चीनी में आंशिक धनात्मक और ऋणात्मक दोनों आवेश जुड़े होते हैं। नतीजतन, पानी और चीनी दोनों में हाइड्रोजन बॉन्ड डोनर और स्वीकर्ता होते हैं। इस कारण चीनी पानी में घुल जाएगी।

दूसरी ओर, तेल जैसा कुछ मुख्य रूप से सीएच बांड से बना होता है। जैसा कि ऊपर चर्चा की गई है, एक सी-एच बंधन ध्रुवीय नहीं है क्योंकि बंधन में दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अलग नहीं है। इसका मतलब है कि कुल मिलाकर, तेल में वास्तव में किसी भी प्रकार का आंशिक धनात्मक या ऋणात्मक आवेश नहीं होता है। आंशिक आवेशों की इस कमी का अर्थ है कि तेल अणु हाइड्रोजन बंधन में सक्षम नहीं होगा। चूंकि पानी हाइड्रोजन बंधन को पसंद करता है और ध्रुवीय अणुओं के साथ रहता है, पानी तेल को भंग नहीं करेगा।

यौगिक की संरचना और इसमें शामिल बंधों की प्रकृति पर एक नज़र डालने से आपको बहुत कुछ पता चल जाएगा कि अणु में आंशिक सकारात्मक या आंशिक नकारात्मक चार्ज हो सकता है या नहीं। यदि यह कर सकता है, तो यह ध्रुवीय होने की संभावना है। यदि ऐसा नहीं होता है, तो यह गैर-ध्रुवीय है।